1、填空题  有若干克某金属，其各原子核内共有3.5×6.02×1023个中子，同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2 mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子，则该金属摩尔质量为______________，原子核内有______________个质子，______________个中子，其核组成符号为______________。

参考答案：65 g·mol-1? 30? 35?

本题解析：金属的原子核内有中子3.5 mol，而金属的物质的量n(R)=n(Rx+)=mol="0.1" mol，则金属失电子（0.2 mol）后成二价阳离子，而阳离子有质子3.0 mol，即0.1 mol该金属的原子核有质量数为6.5 mol。M（R）=g ·mol-1="65" g·mol-1，元素为Zn。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是



A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢

C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  [2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

参考答案：C

本题解析：元素W、X、Y、Z分别是H、C、O、Ne。H、C、O三种元素原子半径大小为H＜O＜C，Ne的原子半径与C、O的无可比性，A项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为19，B项错；H与O可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，C项正确；C与H组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于H2O和H2O2的沸点，D项错。

本题难度：一般

4、选择题  已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（?）
A．原子序数：Y>X>Z>W
B．离子半径: X+>Y2+>Z->W2-
C．原子最外层电子数:Z>W>Y>X
D．还原性: X>Y W2-> Z-

参考答案：B

本题解析：A．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由于阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。所以原子序数Y>X>Z>W。正确。B．对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小。因此离子半径: W2- >Z->X+>Y2+ [错误。金属元素的原子失去最外层电子；非金属元素的原子获得电子达到最外层8个电子的稳定结构。所以原子最外层电子数:Z>W>Y>X。正确。D．X、Y是同一周期的元素，原子序数越大，该元素的单质的还原性就越弱。由于原子序数Y>X，所以还原性: X>Y；W、Z是同一周期的非金属元素。元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性就越弱。非金属性Z>W，所以还原性来W2-> Z-。正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列各种性质的比较中．正确的是?（?）
A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3
B．熔点：金刚石>汞>硫
C．离子的半径：Cl->Al3+>Na+
D．沸点：AsH3>PH3>NH3

参考答案：A

本题解析：A正确，比较氢化物的稳定性即比较对应元素的非金属性强弱，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；B错，熔点：金刚石>硫>汞；C错，离子的半径：Cl-> Na+ > Al3+；D错，由于氨分子间存在氢键，所以沸点最高，正确为：沸点：NH3>AsH3>PH3

本题难度：一般