1、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A.离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

参考答案：C

本题解析：试题分析：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期，因此X是Na。R的最高价是＋3价，则R是Al。Y和M的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子半径而大于氧元素原子半径，故处于第二周期，为N元素。A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Al3+，故A正确；B、Z与M组成的化合物是NO或NO2，均是形成硝酸型酸雨的原因之一，故B正确；C、SO2溶于水显酸性，因此将SO2通入BaCl2溶液中，不能反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故C错误；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用

本题难度：简单

2、简答题  填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族
（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列
（4）所含元素超过18种的周期是第______、______周期．

参考答案：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180；
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于VIII族，故答案为：VIII；
（3）根据元素周期律：同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，位于第17纵列，属于第ⅥⅠA族，故答案为：17；
（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：6；7．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于元素周期表的说法中错误的是
[? ]
A．元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列而成的
B．元素原子的最外层电子数一定等于其所在族的族序数
C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
D．元素周期表中共有18列，却只有16个族

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

参考答案：根据元素在周期表中的分布情况，可以确定①是Na，②是Mg，③是Al，④是C，⑤是N，⑥是O，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne．
（1）Ne原子的结构示意图为：



，故答案为：



；
（2）同周期元素的原子从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素的原子从下到上非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的元素在右上角，即为F，故答案为：F；
（3）根据元素周期律：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：＞；?NaOH；
（4）根据元素周期律：同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl，故答案为：＞；
（5）元素N对应的氢化物的化学式是NH3，其水溶液氨水是弱碱，显碱性，它的pH＞7，C、N两种元素对应的最高价含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸，故答案为：NH3；＞；HNO3；
（6）Na、O两元素形成的化合物为氧化钠，氧化钠是氧离子和钠离子间通过离子键形成的离子化合物，它的电子式为



，
故答案为：



；离子．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列排列顺序中，错误的是
A.原子半径：OB.稳定性：PH3>H2S>NH3
C.电负性：PD.第一电离能：Na

参考答案：B

本题解析：同周期中从左到右，原子半径减小，气态氢化物的稳定性增强，电负性增强，故A、C正确，B不正确。由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故Al的第一电离能小于Mg的，D正确。

本题难度：困难