1、选择题  短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X?原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y?原子的最外层只有2个电子，Z?单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素X?的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W?的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3?中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX

参考答案：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，
A、非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故A正确；
B、非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；
C、化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3?属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  现有甲、乙两种元素，第3周期元素甲最外层有2个电子，元素乙3p能级上的电子排布方式为

(1)写出甲、乙两元素的符号：甲_______，乙_______。
(2)甲、乙两元素形成的单质加热反应后的产物是_____，其为_______ （填“离子”或“共价”）化合物，它们发生反应的化学方程式为_________________。

参考答案：(1)Mg；S
(2)MgS；离子；Mg+SMgS

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与?C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B?原子与?D+离子的核外电子数之和等于?E?原子的核外电子数．
（1）B的元素符号为______，E的原子结构示意图______；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为______．
（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为______．
（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离______，物质乙抑制水的电离______；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=______
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH______7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为______．

参考答案：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等，则为同族元素，且A、D能形成离子化合物，该族含有金属与非金属，为短周期元素，故为第ⅠA族，结合A、D原子序数可知，A为氢元素，D为钠元素；A+与?C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，则C的质子数为10-2=8，故C为氧元素；A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8-1=7，故B为氮元素；B?原子与?D+离子的核外电子数之和等于?E?原子的核外电子数，则E的核外电子数为7+10=17，故E为氯元素．
故A为氢元素，B为氮元素；C为氧元素；D为钠元素；E为氯元素．
（1）由上述分析可知，B为N元素；E为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为



；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，该化合物为HClO，分子中氧原子分别通过1对共用电子对与氢原子、氯原子连接，其电子式为



，
故答案为：N；



；



；
（2）将少量的Na2O2投入到Na2S溶液中，过氧化钠具有强氧化性，将硫离子氧化为S单质，产生浑浊现象，同时生成氢氧化钠，则反应的离子方程式为 2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+，
故答案为：2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+；
（3）A为氢元素，B为氮元素；C为氧元素；A、B、C三种元素可组成多种化合物，水溶液呈酸性的化合物，为酸或强酸弱碱盐，其中甲物质促进水的电离，甲为盐，则甲为NH4NO3，物质乙抑制水的电离，乙为酸，则乙为HNO3；室温下，若两溶液的pH都为4，NH4NO3溶液中氢离子为水电离氢离子，浓度为10-4mol/L，硝酸中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，浓度为10-1410-4=10-10mol/L，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为甲：乙=10-4mol/L：10-10mol/L=106，
故答案为：NH4NO3；HNO3；106；
（4）A与B化合形成10电子化合物丙为NH3，A与E化合形成18电子化合物丁为HCl，常温下，pH=11的丙溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，pH=3的丁溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，氨水是弱电解质，电离程度不大，等体积混合后溶液中氨水有剩余，为氯化铵与氨水混合液，剩余氨水浓度远大于氯化铵浓度，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度C（NH4+）＞C（Cl-），C（OH-）＞C（H+），所以溶液的pH＞7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+），
故答案为：；C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）；
（5）H2与O2构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下生成水，该电池的负极反应为 H2+2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：H2+2e-+2OH-=2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C______；E______；
（2）A、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为______（用元素符号回答，下同）；
（3）化合物E2D2中存在的化学键类型为______；
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为______；
（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为______．

参考答案：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；A、E同主族，原子序数E等于碳元素，则E为钠元素；D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，则D、F的原子序数之和为24，故D为氧元素，F为硫元素；原子序数C介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素．
（1）由上述分析可知，C为氮元素；E为钠元素，故答案为：氮；钠；
（2）A为氢元素、C为氮元素，二者形成的C2A4为N2H4的，氮原子之间形成1对共用电子对，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为



，
故答案为：



；
（3）D为氧元素、E为钠元素，二者形成化合物E2D2是Na2O2，过氧化钠是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，
故答案为：离子键、非极性键；
（4）A为氢元素、D为氧元素、E为钠元素、F为硫元素，由四种元素形成的两种化合物为NaHSO4、NaHSO3，二者在水溶液中反应的离子方程式为H++HSO3-═H2O+SO2↑，
故答案为：H++HSO3-═H2O+SO2↑；
（5）A为氢元素、B为碳元素、D为氧元素、F为硫元素，B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为碳与浓硫酸反应生成H2O、SO2、CO2，检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫用品红试液，检验二氧化碳用澄清石灰水，气体固体品红试液、澄清石灰水会带出水，故最先检验水；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀，与二氧化碳与石灰水反应现象相同，干扰二氧化碳的检验，故检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并除去二氧化硫，最后检验二氧化碳．被检验物质的顺序依次为H2O、SO2、CO2，
故答案为：H2O、SO2、CO2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

参考答案：A．W、X、Y形成的简单离子分别是O 2-、Na+、Al 3+，其核外电子数都为10，故A正确；
B．S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3，故B正确；
C．Y和Z形成的化合物是Al2S3，硫化铝在水溶液能发生剧烈的复分解反应，故C错误；
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般