1、选择题  现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH?④NaOH其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（　　）
A．③＞①=④＞②
B．③=①=④＞②
C．②＞①＞③＞④
D．③＞①＞④＞②

2、选择题  下列说法中，错误的是
A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深
C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱
D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

3、选择题  将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(? )
A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小
B．OH－个数将减少
C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小
D．NH4+浓度将减小

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

5、选择题  一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1．0mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．