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高考化学知识点归纳《热化学方程式》答题技巧(2019年最新版)(十)
(2)一定温度下,上述反应的化学平衡常数为3.0,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向 反应方向进行(填“正”或“逆”或“处于平衡状态”);反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”) 。 (3)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=" 参考答案: 本题解析: 本题难度:困难 2、填空题 (1)家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式: 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量,则反应C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。 参考答案: 本题解析:(1)依据质量换算物质的量,结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量,依据热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和反应焓变写出。由题意知H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ·mol-1,利用盖斯定律计算可得; 本题难度:一般 3、选择题 在208 K、100 kPa时,已知: |
参考答案:A
本题解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加,由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2。
本题难度:一般
4、填空题 Ⅰ已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)
参考答案:
本题解析:
本题难度:困难
5、选择题 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1③
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.(Q1+Q2+Q3) kJ
B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ
D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
参考答案:D
本题解析:根据盖斯定律,将【③式+②式-(3×①式)】就得到46克酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温的情况,将ΔH数值代入计算即可知道D选项正确。
考点:盖斯定律的应用
点评:掌握盖斯定律的概念。
本题难度:一般
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