1、填空题  由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，其△H     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在     （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为               。
（3）温度降低，平衡常数K            (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)　　   (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。
（5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H=" -116" kJ?mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H="-283" kJ?mol-1；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H="-242" kJ?mol-1 ,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。
（6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。
①负极的电极反应式为                                    。
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式             。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出             g铜。

参考答案：（1）小于 较低 （2）K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]
（3）增大 （2分）     （4）等于（2分） 
（5）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1302kJ/mol（2分）
（6）①CH3OH+8OH- - 6e-=CO32- + 6H2O，② 2Cu2++2H2O=Cu+O2↑+4H+， 9.6

本题解析：（1）根据该反应的能量关系图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H小于0；该反应正向为气体物质的量减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0；根据化学反应方向的判据ΔH —TΔS，若该反应自发进行，则有ΔH —TΔS＜0，在较低温度下有利于该反应自发进行；（2）根据题给反应方程式知，该反应平衡常数K的表达式为K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]；（3）该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数K增大；（4）根据等效平衡知识知，在一定条件下的可逆反应，无论反应从正向开始，还是从逆向开始，只要最初加入的物质的量相当，就会达到同一平衡状态，则达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)等于乙容器内n(CH3OH)；（5）已知：①CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H=" -116" kJ?mol-1；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H="-283" kJ?mol-1；③H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H="-242" kJ?mol-1 ,根据盖斯定律知，②×2+③×4—①×2，得CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH="-1302kJ/mol" ；（6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。①原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH3OH+8OH- - 6e- =CO32- + 6H2O，②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，电解的总反应方程式2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+，若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，1.6g甲醇的物质的量为0.05mol,根据电极反应式知，转移的电子为0.3mol，根据电子守恒知，在阴极会析出铜0.15mol,质量为9.6g。
考点：考查化学反应与能量变化、盖斯定律、燃料电池和电化学计算。

本题难度：困难

2、选择题  已知下列数据

则下列热化学方程式不正确的是
[? ]
A．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91．5kJ·mol-1
B．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol-1
C．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91．5kJ·mol-1
D．2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol-1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol-1
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol-1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)
A．+131.3 kJ·mol-1
B．-131.3 kJ·mol-1
C．-352.3 kJ·mol-1
D．+262.6 kJ·mol-1