1、填空题  二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g) ?CH3OCH3(g)＋CO2(g)? ΔH<0
（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。
a．降低温度　? b．加入催化剂
c．缩小容器体积? d．减少CO2的浓度
（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________
a．3V正(CO2)＝V逆(CO)? b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
c．气体的密度不再改变?d．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。
① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______
② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
（4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。
① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________
② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________
③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。

参考答案：（1）c? (2分)?
（2）a d (2分)?只选a或d(1分)?
（3）①.0.3 (2分)； 16/27 (2分)； ②.正向(2分)
（4）①.CH3OCH3+16OH-－12e－＝2CO32-+11H2O (2分)
②.PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－(2分)
③.288 (2分)

本题解析：（1）a、降低了反应速率，错误；b、CO的转化率不变，错误；c、正确；d、反应速率先不变后?减少，错误；
（2）a、正反应速率等于你反应速率时达到化学平衡，正确；b、恒等，不管是否达到平衡，错?误；c、因为体积不变，质量不变，所以密度恒定不变，不管是否达到平衡，错误；d、正?确。
（3）①4*75%/2/5=0.3，
②压强增大，平衡向体积减少的方向移动，即平衡正向移动；
（4）①Pb丝为惰性电极，不参与电极反应，在甲醚燃烧反应中，甲醚中碳元素的化合价升高，被氧化，氧气中氧元素的化合价降低，被还原。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，说明通入甲醚的那一极是负极，通入氧气的那一极是正极。甲醚在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。负极（Pb丝），碳的化合价升高到+4价，在KOH溶液中以碳酸根离子的形式存在，所以电极反应为：；
②与正极相连的是阳极，Pb在阳极失去电子由+2价氧化为+4价；
③D是硫酸钡被还原为钡单质，所以D电极的质量减少量=。

本题难度：困难

2、选择题  现有容积为1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反应达到平衡状态时生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是（?）
A．Q1 + Q2 = a
B．Q1 + 2Q2 < 2a
C．Q1 + 2Q2 > 2a
D．Q1 + Q2 < a

参考答案：C

本题解析：在乙中若加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q3kJ，那么依题意有：Q1 + Q3= a。但现在加的是1molC气体，如果这1molC气体与原来的2molC气体是等效平衡的话，则有：Q1 + 2Q2＝ 2a，我们可以理解为是在2molC达到平衡以后再取走其中的一半，此时相当于压强减小，平衡向着体积增大的左方移动，使得吸收的热量增加，因此有：Q1 + 2Q2 > 2a，选C。

本题难度：一般

3、选择题  在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB =" a/15" mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（?）
A．3：1：2：2
B．1：3：2：2
C．1：3：2：1
D．1：1：1：1

参考答案：A

本题解析：物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m：n：p＝a︰a/3︰2a / 3＝3：1：2。增加系统压强，A与C的百分含量不变，说明平衡不移动，即反应前后体积不变，所以选项A正确，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。
（2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。

参考答案：（1）3X＋Y??2Z　?（2）0.05 mol/(L·min)

本题解析：（1）根据物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应的化学方程式为3X＋Y??2Z。
（2）v="△c÷△t=△n÷V÷△t=0.2mol÷2L÷2min=0.05" mol/(L·min)。
点评：本题考查的是化学反应速率的相关计算，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度及计算的能力。

本题难度：一般

5、选择题  已知2NO2(g)??N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到
A．A中颜色比B中浅?　? B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样? D．A、B中颜色都比开始时深

参考答案：B

本题解析：增大容器的容积，则A中平衡向逆反应方向移动，所以最终平衡时，A中NO2的浓度大于B中单质溴的浓度，因此A中颜色比B中颜色深，答案选B。

本题难度：一般