1、选择题  有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（?）
A．8 g
B．15．5 g
C．11．7 g
D．无法计算

参考答案：C

本题解析：n（HCl）=?=0．2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n（Na+）=0．2 mol，则n（NaCl）=0．2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0．2 mol×58．5 g/mol=11．7 g，故选C项。

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应A→B的化学方程式?；
②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为?，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是?。

（2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L?的BaCl2溶液中，其KSP?，（填：增大、减小或不 变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为?mol/L。

参考答案：（1）2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2 (3分)NaOH、Na2CO3 (2分)
c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) (3分)
（2）不变 (2分) ； 8.1×10-8 (2分)

本题解析：由题意结合关系图确定A为过氧化钠，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，所以A→B化学方程式为2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2；由碳酸钠与盐酸反应的特点Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑两步消耗相同量的盐酸，所以确定图中O点的溶质为NaOH、Na2CO3 ；a 点为3molNaCl和2molNaHCO3,离子浓度大小为? c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) ；Ksp只受温度影响，所以不变，而c（SO42-）=Ksp（BaSO4）/c(Ba2+)=8.1×10-8.

本题难度：一般

3、选择题  化学美表现在很多方面，化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面。下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是
[? ]
A.NaOH?
B.Na2O?
C.Na2O2?
D.NaHCO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为
A．Na2SiO3
B．Na2SiO3与Na2CO3
C．SiO2与Na2CO3
D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672mLCO2气体（标准状况下）求：
（1）此混合物中NaHCO3的质量百分含量；
（2）所用盐酸的物质的量浓度。

参考答案：(1)61.3％；(2)[HCl]＝0.4mol/L

本题解析：(1)设混合物中含NaHCO3xg
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O?质量减少
2×84? 106? 168-106=62
x? 5.48-4.24＝1.24

2∶1 则由：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2O
2x′? 2x′? 2x′
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
x′? 2x′? x′

∴x′＝0.01mol
故消耗HCl的总的物质的量为4×0.01＝0.04 mol盐酸的物质的量

本题难度：一般