1、选择题  下列物质中，本身所具有的能量最高的是（　　）
A．氟化氢
B．氯化氢
C．溴化氢
D．碘化氢

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+?核外有10个电子，则
（1）A、B、C三种元素分别是______、______、______．
（2）A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、______、______（任举三种）．
（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程______．

参考答案：（1）B+?核外有10个电子，根据阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，质子数=原子序数，所以B是Na元素；A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，所以C不是第ⅠA元素；A、C同主族，所以A、C的原子序数相差8，设A的原子序数为X，则C的原子序数为X+8，三种元素原子序数之和为35，所以X+11+X+8=35，X=8，所以A是O元素，C是S元素．
故答案为：A是O；B是Na；? C?是 S
（2）A、B、C之间可形成的化合物有硫化钠、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、三氧化硫、硫酸钠、亚硫酸钠等，属于离子化合物的有硫化钠、氧化钠、过氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠等，故答案为：Na2O、Na2S、Na2SO4
（3）B、C形成的化合物是离子化合物，故答案为：

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的化学性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN-、OCN-的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr；HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列各题。
(1)下列物质的电子式错误的是
[? ]
A．IBr
B．HClO
C．CN-
D．MgO
(2)已知(OCN)2的电子式为：，则下列SCN-的电子式正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：(1)B
(2)C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．KBr
B．NH4Cl
C．HF
D．O3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A______，D______，E______．
②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
③写出A2D的电离方程式：______，______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se分别是VA族、VIA族连续三元素．
①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______．

参考答案：（1）A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，则B为Na、D为S元素；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为Al；E和D能形成E2D型离子化合物，E表现+1价，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，
①由上述分析可知，A为H，D为S，E为K，故答案为：H；S；K；
②B、C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
③H2S是弱电解质，分步电离，电离方程式为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，
故答案为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-；
（2）①P和As同主族，电子层增多，非金属性As＜P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H3AsO4＜H3PO4，
故答案为：＜；
②S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价，故其最高正价和最低负价的代数和=+6-2=4；同主族，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小，
故答案为：4；小；
③将SO2气体通入溴水中发生反应：SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，由于恰好完全反应，为HBr与硫酸混合溶液，二者物质的量浓度之比为2：1，HBr与硫酸都是强电解质，完全电离，溶液呈酸性，故溶液中c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．

本题解析：

本题难度：一般