1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低
C．非金属元素组成的化合物中只有共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
参考答案：A．氢离子没有电子，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．离核较近的区域能量较低，能力越高的电子在离核远的区域运动，故B正确；
C．铵盐属于离子化合物，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，还原性越强，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性减弱，还原性依次增强，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 请回答下面问题
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表
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解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________
（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）
CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有___________个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：____________________________________
参考答案：（1）NaF、MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF、MgF2的熔点远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+
半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF的熔点。
（2）2；打开CO的第一个化学键所需的能量：1071.9-798.9=273kJ/mol，打开N2的第一个化学键所需的能量：941.7-418.4=523.3kJ/mol，前者所需的能量小，故CO更活泼
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在KMnO4中，Mn的化合价是( ? )
A．+2
B．+4
C．+6
D．+7
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
a
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（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式?；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序?（写元素符号），判断依据是：?
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式?；
（5）ya3分子的电子式是??，其分子的空间构型是??。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________?。
参考答案：
a
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?两性：（2分）略
本题解析：（1）从图中可知，该表格有七行，即表示七个周期；有18列，即表示18个族。所以可以确定其边界应如图：
（2）从d的位置可知其为第四周期第8副族的元素，即铁元素。其原子的电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d64s2。铁原子失去最外层的两个电子4s2时就是亚铁离子，在失去3d6中的一个电子，使d亚层达到半满状态。所以d3＋的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（3）从图中可知，y、h、i分别为F、N、O三种元素。
同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：F>N>O
（4）从图中可知：e元素为铝元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1。所以其原子电子轨道表示式：
（5）根据元素周期表可知ya3应为NH3。所以其分子的电子式是：
NH3分子的空间构型是:三角锥，中心原子N原子采取SP3杂化
（6）e元素为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
本题难度：一般
考试问吧
