1、选择题  下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是(　　)
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．KCl

参考答案：B

本题解析：氯气是一种具有强氧化性的气体，与金属直接反应，可将其氧化至最高价态。因此选项B中的FeCl2不能由氯气与铁直接反应制得。可由金属铁与盐酸或稀硫酸反应制得。故答案选B。
点评：考查氯气的性质，属于基础题，掌握课本中提到的“氯气的强氧化性”即可解答。另外，氯气的考查是本书的重点，复习时，应将其相关性质整合为一个知识系统。

本题难度：简单

2、填空题  漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。
(1)2011年3月11日13时46分，日本发生9.0级地震，给地震灾区的人民造成了巨大的生命和财产损失。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为_________________。漂白粉的有效成分是__________。
②漂白粉应密封并置于阴暗处保存，请用化学方程式说明其中的原因：_____________、_____________
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_________。
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

参考答案：(1)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；②Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
2HClO2HCl+O2↑
(2)A

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  请利用下列装置及试剂组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：
a接? ____ _? __?___?接h 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是?。
（3）E装置的作用是?，F装置的作用是?。
（4）C瓶中的现象是?，B瓶中的现象是?。以上事实说明起漂白作用的物质是?。

参考答案：（1）ijgfedbc（2分）（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3）吸收多余的氯气防止污染空气（1分）?除去Cl2中HCl气体（1分）
（4）有色布条不褪色?有色布条褪色?次氯酸（HClO）（每空1分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
?
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是?。
（2）饱和食盐水的作用是?。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）?H1=－101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）?H2=－112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢
根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：?。
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是?。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是?。

参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除去氯气中的氯化氢
（3）（4）将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中?（5）①b d ②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

本题解析：（1）烧瓶中反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，注意：①要写有加热符号；②必须为浓盐酸。（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；饱和氯化钠溶液可以降低氯气的溶解度；饱和氯化钠溶液可吸收氯化氢气体。（4）温度降低可以促进次氯酸钠的生成，所以我们可以将装置浸泡在冰水里。（5）只要能检验出硫酸根离子的存在，就可以证明NaClO氧化了Na2SO3。检验硫酸根离子办法：向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就能证明硫酸根离子的存在；向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸，如果还能生成白色沉淀就证明硫酸根离子的存在。②为证明NaClO氧化了酚酞，只要向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

本题难度：困难

5、实验题  (16分)某学习小组设计了如下图所示的实验方案来探究氯气的性质。

(1)实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。
实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。
你认为乙同学向A装置中加入的试剂是　　　　，甲、乙同学的结论正确的是　　　　　　。
(2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法。你认为存在的缺陷是　　　　，解决方法为(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　。
(3)丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去。他提出两种可能原因：①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色。请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)。　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：(1)浓硫酸　　乙? (2)无尾气的吸收装置? Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(3)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①

本题解析：（1）由于氯气是没有漂白性的，起漂白性的是次氯酸。所以应该首先干燥氯气，因此试剂是浓硫酸。由于甲没有干燥氯气，而生成的氯气中含有水蒸气，所以甲的结论是错误的，乙的结论是正确的。
（2）由于氯气有毒，所以必须有尾气处理装置。吸收氯气可用氢氧化钠溶液，方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
（3）如果是由于氯气的氧化而导致褪色，则继续加入氢氧化钠溶液，颜色将不再发生变化。但如果是由于因为中和氢氧化钠而引起的，则继续加入氢氧化钠溶液，溶液会显红色，据此可用验证，即向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①

本题难度：一般