1、选择题  下列说法中正确的是?
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同
D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量之比为 ____?；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为? ___?；若二者氢原子数相等，则它的体积之比为? __??。

参考答案：1:2? 2:1? 2:3

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A．体积 ④＜①＜③＜②
B．密度 ①＜④＜③＜②
C．质量 ④＜①＜③＜②
D．氢原子数 ④＜②＜③＜①

参考答案：D

本题解析：根据题意可知，甲烷、氯化氢、H2S的物质的量分别是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol、、13.6g÷34g/mol＝0.4mol。根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积大小关系是④＜①＜③＜②，A正确；在相同条件下，气体的密度之比是相对分子质量之比，B正确；甲烷的质量是4.8g、氯化氢的质量是18.25g、氨气的质量是3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，C正确。氢原子的物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，则氢原子数 ②＜④＜③＜①，D不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识考查的同时，更侧重对学生能力的培养。该题学生需要注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：简单

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（?）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1L 3 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

参考答案：D

本题解析：A项中未指明温度、压强，无法确定N2的物质的量，A错误；由于在水溶液中NH4+离子要水解，故NH4+离子数应小于0.3NA，B错误；铁粉与硝酸反应到底生成Fe3+还是Fe2+还是Fe3+和Fe2+的混合物，不能确定，故失去的电子数不能确定，C错误；由于1 molSiO2晶体中含4 molSi—O键，故4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
(4.5g /60 g·mol-1)×4×6.02×1023=0.3×6.02×1023，D正确。故本题应选D。

本题难度：简单

5、选择题  下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板?(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单