1、选择题  下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．质量相等密度不等的N2和C2H4
B．等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2

参考答案：A．N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；
B．由于体积未知，等密度的CO和C2H4，质量不一定相等，则二者的分子数不一定相等，故B错误；
C．由于压强未知，则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等，故C错误；
D．由于温度未知，等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解使得NH4＋的数目少于0.1NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2充分反应，生成的NH3分子数为0.1NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中错误的是（　　）
A．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
B．不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
C．1molO2与1molO3所含的分子数目相等
D．1mol氢气所占体积约为22.4L

参考答案：A、构成物质的基本粒子间的距离不同，物质的聚集状态不同，物质三态变化和微粒间距有关，故A正确；
B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同，是分散系的本质区别，故B正确；
C、等物质的量的微粒．微粒数相同，1molO2与1molO3所含的分子数目相等，故C正确；
D、只有标准状况下，1mol氢气所占体积约为22.4L，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为______mol．
（2）甲室中气体的质量为______g．
（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为______，质量比为______．
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“______”处（填数字）．

参考答案：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体为1.0mol，故答案为：1.0；
（2）HCl气体的质量为0.6mol×36.5g/mol=21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g-10.9g=11.0g，故答案为：11.0；
（3）设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，
根据其物质的量、质量列方程组为：

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  一定温度和压强下，20ml气体X2与10ml气体Y2恰好完全反应，生成20ml气体Z，则Z的化学式为______，依据的原理是______定律和______定律．

参考答案：由阿伏加德罗定律可知，在一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则有：2X2+Y2=2Z，
又化学反应遵循质量守恒定律，则Z的化学式为X2Y或YX2，
故答案为：X2Y或YX2；阿伏加德罗；质量守恒．

本题解析：

本题难度：简单