参考答案：C

本题解析：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案是C。

本题难度：简单

2、填空题  （2分）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和
液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：
                                                                            。

参考答案：SiO2（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；ΔH=－1427.2KJ/mol（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)?ΔΗ="234.1" kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)?ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是
A．-824.4 kJ·mol-1
B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1
D．-169.4 kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol-1。

本题难度：一般

4、选择题  已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=" -132" kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下

参考答案：B

本题解析：A、反应是放热反应，反应物能量应高于生成物，故A错误；B、△H＝反应物键能和-生成物键能和，有-132KJ/mol+40KJ/mol＝946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol，a＝391KJ/mol，1mol氨气含有3molN-H键，故B正确；C、蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H＝－132kJ/mol，2NH3（l）＝2NH3（g）△H＝+40KJ/mol，据盖斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，但不能完全反应，所以Q＜92，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不影响反应热的大小，故D错误；故选B。
考点：考查放热反应的图象、利用键能求算反应热、可逆反应的反应热、盖斯定律的应用等

本题难度：一般

5、选择题  根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是：
A．2与8
B．6与16
C．8与14
D．9与11

参考答案：D

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。A中元素分别是He和O，不能形成化学键。B中分别是C和S，形成的是共价键。C中是O和Si，形成的是共价键。D中是F和Na，形成离子键，答案选D。

本题难度：一般