1、选择题  已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-1
4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1
下列结论正确的是
A．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低
B．碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

2、选择题  下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O
B．Na2O
C．NH4Cl
D．N2

3、选择题  下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1
B．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量
C．已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ ?mol-1；
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ ?mol-1
则C（石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ ?mol-1
D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。