高考化学知识点总结《物质的量》试题强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《物质的量》试题强化练习（2019年最新版）(六)

2020-08-13 06:54:52 【大中小】

1、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．16g O2中所含的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题在一个密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1x104Pa.如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器，使压强增至5x104Pa,这时容器内气体的分子数约为（?）
A．3.3x1025
B．3.3x1024
C．7.5x1023
D．7.5x1022

参考答案：C

本题解析：在相同的温度和体积下，气体的压强之比是气体的物质的量之比。11gCO2的物质的量是11g÷44g/mol＝0.25mol，所以后来的CO2的物质的量是0.25mol×5x104Pa/1x104Pa＝1.25mol，因此含有的分子数是1.25mol×6.02x1023 /mol＝7.5x1023 ，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是       。
（2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是      (填序号，下同)，可能大量共存的是      。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。

参考答案：（1）
（2）③；①②
（3）CD；AB
（4）2H2+4OH-－4e-＝4H2O
（5）①2×10-4mol·L -1 ②1×10-4mol（每空2分）

本题解析：化学高考试题常常和时事联系很紧密。
（1）水分子自身作用的方程式为2H2OH3O++OH-；
（2）“由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液”即溶液的pH可能为14也可能为0；即“可以为酸性溶液，也可能为碱性溶液”。①中NH4+、Al3+在碱性溶液中不能存在，②中Mg2+在碱性溶液中不能存在，④中HCO3-在酸性溶液或者碱性溶液中均不能存在；
（3）水中氢元素化合价只有降低的反应水仅做氧化剂，水中氢元素化合价不变的反应水既不做氧化剂也不做还原剂；
（4）原电池的负极反应为氧化反应，结合总反应2H2+O2＝2H2O，可得负极反应；1.8 L水的质量为1800g，即100mol，生成100mol水转移电子200mol，即1.204×1026或者200NA；
（5）c（Mg2+）≤
n（SO42-）≤。

本题难度：困难

4、选择题 0.5L?1mol/L?FeCl3溶液与0.2L?1mol/L?KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（　　）
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3

参考答案：0.5L?1mol/L?FeCl3溶液中c（Cl-）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；
0.2L?1mol/L?KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=1mol/L，
所以0.5L?1mol/L?FeCl3溶液与0.2L?1mol/L?KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题在1 L 1 mol.L－1纯碱溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是? (? )
A．0L
B．8.96L
C．15.68 L
D．26.88L

参考答案：B

本题解析：碳酸钠的物质的量是1mol，稀硫酸的物质的量是0.2L×3.5mol/L＝0.7mol。碳酸钠和稀硫酸反应的方程式是
CO32－＋H＋＝HCO3－
1mol? 1mol 1mol
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
0.4mol 0.4mol? 0.4mol
所以在反应中生成的CO2的物质的量是
在标准状况下的体积是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L，答案选B。
点评：该题答题时明确“碳酸钠先和酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和酸反应生成二氧化碳”的过程是解本题的关键，属于中等难度的试题，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

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