1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物
C．通常情况下，若发生反应A2+2B-=2A-+B2，则氧化剂是A2
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

参考答案：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错误；
B、划分纯净物和混合物的标准为是否由同种物质组成，与元素无关，由同种元素组成的物质也可能是混合物，如互为同素异形体的物质混合，故B错误；
C、A2中A的化合价由0价降低为-1价，所以A2是氧化剂，故C正确；
D、弱酸酸式盐电离时弱酸酸式酸根不能拆开书写，仍写出酸式酸根形式，碳酸氢钠在水中的电离方程式：
NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有关氧化还原反应的叙述错误的是（　　）
A．复分解反应一定不是氧化还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应
C．金属单质只能做还原剂
D．氧化还原反应的本质是化合价的升降

参考答案：A．复分解反应反应物相互交换成分，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A正确；
B．置换反应有单质参加反应，元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．金属单质的化合价为0价，处于最低价态，在反应中元素化合价只升高，为还原剂，故C正确；
D．氧化还原反应的本质是电子的转移，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  实验室常用浓HCl与MnO2的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的氧化剂为______（填化学式），质量为______；还原剂为______（填化学式），物质的量为______；转移电子的数目为______．

参考答案：产生的氯气在标况下的体积为11.2L，其物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，由MnO2～Cl2↑可知，其质量为0.5mol×87g/mol=43.5g，
Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，由2HCl～Cl2↑可知，还原剂的物质的量为0.5mol×2=1mol，
由Cl2↑～2e-可知，转移电子数目0.5mol×2×NA=NA个，
故答案为：MnO2；43.5g；HCl；1mol；NA．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A．CuO→Cu
B．Fe→FeCl2
C．H2SO4→H2
D．HNO3→N2

参考答案：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；
B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；
C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；
D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH溶液与盐酸中和
B．Zn与CuSO4溶液的反应
C．分解氯酸钾制氧气
D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀

参考答案：A、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu 2+=Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C、不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KCl03△.2KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D、于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg 2++2OH-=Mg（OH）2，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般