1、选择题 下列电子式书写错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列含有非极性键的离子晶体是（ ）
①醋酸钠固体②氢氧化钾固体③过氧化钠固体
④金刚石⑤固态乙醇⑥氯化钙固体．
A．③⑥
B．①③
C．③④⑤
D．②⑥
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列各组化合物中，化学键类型相同的是
[? ]
A．CaCl2和NaHS?
B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2?
D．HCl和NaOH
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列物质中，含有共价键的是
[? ]
A．MgO
B．NaCl
C．HCl
D．KI
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 X、Y、Z、W是短周期中常见元素，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
|
X
| X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质
|
Y
| 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，用于制造黑火药
|
Z
| Z的基态原子核外有3个能级上有电子，且有3个单电子
|
W
| W元素形成的双原子分子，常温下为黄绿色气体，一种常见工业原料
|
?
（1）W元素位于元素周期表中第?周期?族，与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为?。
（2）XY2分子中含有的σ键和π键个数比为?，在相同条件下XY2与XO2相比，熔点较高的是?(填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因：?。
（3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和过量氢化物ZH3在无水条件下反应生成Y4Z4、单质Y8和一种可以作为化肥的物质，请写出相应化学方程式：?。
（4）已知：①lmolY(s)转化为气态Y(g) 吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g)? ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O2(g)=YO2(g)? ΔH=-299.0KJ/mol；一定条件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式：?。
参考答案：(共13分)
(1)三、VⅡA(2分)? 1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)(2分)
(2)1：1(1分)? CS2(1分)
由于N元素昕在的第VA族，p能级上处于半充满，符合洪特规则中半满为稳定结构，所以第一电离能大于同周期后一主族元素(2分)
(3)6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4C1(2分)[化学式或配平错误0分]
(4)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g)?△H="+10.0" KJ/mol(3分)[化学式或配平错误0分，状态或热值错扣2分]
本题解析：由题意可以推出X、Y、Z、W分别为C、S、N、Cl。
（1）Br的电子排布式，可由其为P区，第三周期全部排满，可以写出；
（2）CS2与CO2类似，为S=C=S结构；分子晶体熔沸点比较，如果结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；N为半充满状态，故第一电离能高于O。
（3）根据反应物为S2Cl2和NH3，生成物为S4N4和S8，根据质量守恒可以写出反应方程式。
（4）目标反应为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g)；根据盖斯定律，其为②-③+①，故得到该热化学方程式。
本题难度：困难
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