1、选择题 下列电子式书写错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2、选择题 下列含有非极性键的离子晶体是（ ）
①醋酸钠固体②氢氧化钾固体③过氧化钠固体
④金刚石⑤固态乙醇⑥氯化钙固体．
A．③⑥
B．①③
C．③④⑤
D．②⑥
3、选择题 下列各组化合物中，化学键类型相同的是
[? ]
A．CaCl2和NaHS?
B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2?
D．HCl和NaOH
4、选择题 下列物质中，含有共价键的是
[? ]
A．MgO
B．NaCl
C．HCl
D．KI
5、填空题 X、Y、Z、W是短周期中常见元素，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
|
X
| X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质
|
Y
| 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，用于制造黑火药
|
Z
| Z的基态原子核外有3个能级上有电子，且有3个单电子
|
W
| W元素形成的双原子分子，常温下为黄绿色气体，一种常见工业原料
|
?
（1）W元素位于元素周期表中第?周期?族，与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为?。
（2）XY2分子中含有的σ键和π键个数比为?，在相同条件下XY2与XO2相比，熔点较高的是?(填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因：?。
（3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和过量氢化物ZH3在无水条件下反应生成Y4Z4、单质Y8和一种可以作为化肥的物质，请写出相应化学方程式：?。
（4）已知：①lmolY(s)转化为气态Y(g) 吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g)? ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O2(g)=YO2(g)? ΔH=-299.0KJ/mol；一定条件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式：?。
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