1、填空题  (8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______________，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式：_________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。

参考答案：(1)①NaHCO3 (1分)?②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2分)
(2)B; (1分)　? Na2CO3·NaHCO3·2H2O，(1分)? 112(1分)? (3)6.02×1023(1分)

本题解析：（1）①根据原子守恒可知A应该是碳酸氢钠。
②H2O2→ O2，说明双氧水是还原剂，所以MnO4－是氧化剂，则方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。因此在含有碳酸氢钠的条件下，生成CO2时消耗的盐酸多，即B曲线正确；根据图像可知，和碳酸钠反应的盐酸时2.5ml，所以和原碳酸氢钠反应的盐酸是7.5ml－2.5ml－2.5ml＝2.5ml，因此a和b的比值是1︰1的，则化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O；根据图像可知生成CO2时消耗的盐酸是5ml，所以生成CO2是0.005mol，标准状况下的体积是0.112L。
（3）HClO2中氯元素的化合价是＋3价，反应后部分升高到＋4价，所以当有1 mol ClO2生成时转移的电子是1mol，个数是6.02×1023。

本题难度：一般

2、选择题  物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与浓硝酸②Fe与浓硫酸③Na与氧气④P2O5与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是(? )
A．②③④
B．②③
C．①②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：Cu与浓硝酸反应不论温度高低都生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而Fe与浓硫酸在低温下发生钝化，温度高会发生反应，生成Fe2(SO4)3、SO2、H2O；Na与氧气在高温下生成Na2O2，低温下生成Na2O；P2O5与水反应化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。

本题难度：简单

3、选择题  在3Cl2?+?6KOH?=?KClO3?+?5KCl?+?3H2O?中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
[? ]
A．1︰5?
B．1︰3?
C．5︰1?
D．3︰1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  工业上，用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物
(Cu2S + O2→ Cu2O + SO2)，②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。下列对反应①和②的推断不正确的是
[? ]
A．反应①和②的氧化产物都是SO2
B．反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1
C．等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等
D．反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是
[? ]

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单