1、选择题  下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl-）的是
A.液氯
B.新制氯水
C.CaCl2溶液
D.次氯酸

参考答案：B

本题解析：分析：同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl-），应为混合物，且混合物中含有氯气和含氯离子，以此来解答．
解答：A．液氯为单质，只含有氯分子，故A不选；
B．新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子，故B选；
C．CaCl2溶液只含氯离子，不会氯分子，故C不选；
D．次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，注意HClO为分子，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  1mol下述固体物质长期放置于空气中（不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是
①氧化钠?②过氧化钠?③氢氧化钠?④亚硫酸钠．
A.①=③＞②＞④
B.①＞②＞④＞③
C.③＞①=②＞④
D.④＞③＞②＞①

参考答案：B

本题解析：分析：①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠．
解答：①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为 44g；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH～Na2CO3，1molNaOH反应最后增重53-40=13g；
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g；
故增重为①＞②＞④＞③；
故选B．
点评：本题考查钠及其化合物性质的应用，明确变化过程中的质量变化计算是解答本题的关键，题目难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  下列说法不正确的是
A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，得到的CO2物质的量之比为2∶1

参考答案：D

本题解析：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成CO2的物质的量比为1∶1．

本题难度：一般

4、选择题  金属钠长期露置在空气中，最后转变为
A.Na2CO3
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2O

参考答案：A

本题解析：试题分析：金属钠长期露置在空气中首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水发生反应生成氢氧化钠。氢氧化钠吸收水分得到氢氧化钠溶液，然后在吸收二氧化碳得到碳酸钠溶液，溶液的水分蒸发得到碳酸钠晶体。晶体风化最后得到碳酸钠粉末。
考点：考查金属钠的保存及变质的原因、产物的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质转化在给定条件下能实现的是
①FeS2SO3H2SO4
②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
③NaCl（aq）Na?Na2O2
④FeFeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3
⑤海水母液粗溴Br2．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

参考答案：C

本题解析：分析：①FeS2生成SO2；
②NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3；
③应电解熔融的NaCl；
④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3；
⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2．
解答：①FeS2生成SO2，应在催化剂条件下继续与氧气反应可生成SO3，故①错误；
②Al（OH）3具有两性，与强酸反应，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，故②正确；
③电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，应电解熔融的NaCl，故③错误；
④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3，加热分解可生成Fe2O3，故④正确；
⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2，故⑤正确．
故选C．
点评：本题较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重于基础知识，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，题目难度不大．

本题难度：一般