1、选择题  向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是（?）

参考答案：B

本题解析：发生的反应依次为
SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
A项，C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀，错误；B项正确；C项，AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应，错误；D项，设一格代表1 mol，则n[Al(OH)3]＝2 mol
n(BaSO4)＝×3＝3 mol
所以n[Fe(OH)3]＝6 mol－5 mol＝1 mol
n(Cl－)＝3 mol，所以c(Cl－)＝c(SO42-)，错误。

本题难度：一般

2、填空题  写出下列电离方程式或反应的离子方程式
（1）硫酸铝电离的电离方程式? ________________：
（2）向澄清石灰水中加硝酸? ________________；
（3）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳? _________________；
（4）锌粉加入硫酸溶液中? _______________；
（5）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：? _______________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．二氧化硅与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

参考答案：A、将金属钠加入水中反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、大理石与醋酸反应，醋酸是弱酸存在电离平衡：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C、二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应 的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正确；
D、铁与硫酸铜溶液反应，铜离子的氧化性弱只能只能氧化铁为亚铁盐，反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为
A．铁溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

参考答案：D

本题解析：硝酸具有强氧化性，和铁反应得不到氢气，A不正确；B不正确，氢氧化钠过量，生成物还有氨气；碳酸钠能和苯酚反应，所以C不正确，生成物应该是碳酸氢钠，因此正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重对学生能力的考查，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：简单

5、选择题  在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

参考答案：BC

本题解析：
复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生，故正确答案为BC。

本题难度：一般