1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2O
B．钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓
D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

参考答案：C

本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。A、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋,Cu2＋，A不正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不正确；C、向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓，C正确；D、Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡白色沉淀偏铝酸盐、水，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－＝2AlO3－＋3BaSO4↓＋4H2O，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．稀硫酸中加入铁粉　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO

参考答案：A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应实质为醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．稀硫酸中加入铁粉反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：2Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钠少量，碳酸氢根离子部分大于，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（　　）
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．热的纯碱溶液碱性增强：C

参考答案：A．氯气溶于水发生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，故A正确；
B．纯碱溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解为吸热反应，加热促进水解，碱性增强，故B错误；
C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，则向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液发生3Mg（OH）2（s）+2Fe3+?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+，故C错误；
D．四氯化钛水解，则用TiCl4制备TiO2的离子反应为TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2．xH2O↓+4HCl，故D正确；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
C．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O

参考答案：A、金属钠投入蒸馏水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，故A正确；
B、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸，反应生成硫酸根离子，正确的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；
C、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气，该反应必须在加热条件下进行，正确的离子方程式为：Mn02+4H++2Cl-△.Mn2++2H2O+Cl2↑，故C错误我；
D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，亚铁离子被氧化成铁离子，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H202=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中c（Cl-）=1.5mol?L-1，c（Mg2+）=0.3mol?L-1．要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2mol?L-1的NaOH溶液（　　）
A．180mL
B．150mL
C．120mL
D．240mL

参考答案：溶液中n（Cl-）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，
溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，
所以溶液中n（Al3+）=0.3mol-0.06mol×23=0.06mol，
将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.3mol+0.06mol=0.36mol，
所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为0.36mol2mol/L=0.18L=180ml，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般