参考答案：C

本题解析：A．反应符合事实，拆写无误，正确；　B．将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+反应符合事实，拆写无误，正确；C．在漂白粉溶液中通入SO2由于产生的HClO有强氧化性，会把CaSO3氧化为CaSO4，离子方程式是：Ca2++ClO-+ SO2+H2O = CaSO4↓+Cl-。错误；D．反应符合事实，拆写符合离子方程式的原子，正确。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

本题难度：一般

3、实验题  高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式                            。
（2）氧化II中，试剂A为            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有           
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用              洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式：     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                               。

参考答案：（16分）
（1）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3分，配平错扣1分）
（2）NaClO  Na2SO4（各2分，共4分）
（3）无水乙醇（3分）
（4）4   10   4    8    3O2 ↑ （产物正确1分，共3分）
（5）FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4浓度（3分）

本题解析：（1）原料为硫酸亚铁溶液，所含亚铁离子具有还原性，硫酸是强酸，提供氢离子，不仅能抑制亚铁离子和铁离子的水解，而且能增强过氧化氢的氧化能力，使亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒、原子守恒配平，则氧化I中生成铁离子的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；（2）由于目标产物是K2FeO4，它在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，则氧化II中加入的氧化剂不能使H2O2，因为H2O2在碱性条件下的氧化性比酸性条件下弱，试剂A也不能是HNO3，因为酸性条件下Na2FeO4不稳定，试剂A只能是 NaClO，氧化II中反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O；根据已知信息可知，K2FeO4的溶解度很大，由此类推Na2FeO4的溶解度很大，为了从Na2FeO4、NaCl、Na2SO4、NaClO（过量）、NaOH（过量）组成的混合溶液中分离出Na2FeO4、NaOH（过量），则过滤所得滤渣的主要成分为NaCl、Na2SO4、NaClO（过量），除去它们之后所得的Na2FeO4、NaOH（过量）溶液用于制备K2FeO4；（3）Na2FeO4、NaOH（过量）溶液中加入过量KOH时的反应为：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH，所得溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得K2FeO4晶体；由于K2FeO4的溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂，且具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液，除去碱的同时，为了减少洗涤晶体造成K2FeO4的损失，最好选择无水乙醇洗涤K2FeO4晶体；（4）观察可得，该反应中铁元素由+6价将为+3价，钾元素、氢元素的化合价都没有变化，根据氧化还原反应的特征推断，化合价升高的元素只能是氧，氧元素由—2价升为其相邻的0价，则缺项物质为氧气，根据化合价升降法、原子守恒配平可得：4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3↓ +8KOH+3O2↑；（5）根据已知信息可知，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解，导致其溶液显弱酸性，K2FeO4在酸性条件下不稳定，酸性越强，K2FeO4越不稳定，反应速率越大，剩余K2FeO4的浓度越小。
考点：考查物质制备化学工艺流程，涉及离子方程式的书写和配平、滤渣成分的推断、氧化还原反应方程式的书写和配平、晶体的洗涤方法和试剂、提取信息并用于解释原因等。

本题难度：困难

4、填空题  （10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为                   。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为             。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为                               。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。

参考答案：（1）（2分）（2）Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl 或Cl2 + Na2S = S↓+ 2 NaCl（2分）
（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[ SO32-]>[OH-]（2分）
（4）2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓+ 2Cl- + 12H+（2分）
（5）NO2(g) + SO2(g) =" NO(g)" + SO3(g)   △ H = -41.8kJ·mol-1     （2分）

本题解析：（1）在第三周期元素中，半径最小的简单离子是铝离子，其离子结构示意图为。
（2）非金属性强元素单质能置换出非金属性弱的单质，则能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl。
（3）NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，所以其溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[ SO32-]>[OH-]。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，则根据电子得失守恒以及质量守恒定律可知该反应的离子方程式为2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓+ 2Cl- + 12H+。
（5）根据图像可知反应的热化学方程式为① O2(g) +2SO2(g) =2SO3(g)   △ H =－196.6kJ·mol-1、②2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g)   △ H = －113.kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到NO2(g) + SO2(g) =" NO(g)" + SO3(g)   △ H = －41.8kJ·mol-1。
考点：考查元素周期律的应用以及热化学方程式书写等

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 ="=" 4SO32- + O2 ↑ + 4Na+
B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：
3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42—