高考化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》高频试题强化练习（2019年最新版）(六) 2020-08-13 07:11:09 【大 中 小】 1、填空题  （10分）完成下列化学方程式或离子方程式。 ①.过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：                                             ②.铝和NaOH溶液反应化学方程式：                                                  ③.氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：                                             ④.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：                                       ⑤.FeCl3和Cu反应离子方程式：                                                    参考答案：①. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ ；②．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ③. Al(OH)3 +OH－ ＝ AlO2－+2H2O           ；④．Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓. ⑤. 2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ 本题解析：书写离子方程式，只有可溶性强电解质写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子，①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑；②.铝和NaOH溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；③.氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式Al(OH)3 +OH－ ＝ AlO2－+2H2O；④.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓；⑤.FeCl3和Cu反应离子方程式2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。 考点：本题考查离子方程式书写。 本题难度：一般 2、选择题   下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与稀硝酸反应： CaCO3+2H+＝ Ca2++ CO2↑+H2O B．金属钠与水反应： 2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑ C．铁溶于稀硫酸中： 2Fe＋6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑ D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ 参考答案：AB 本题解析：单质铁与稀硫酸反应生成的是二价的铁，因此C项是错误的。D选项氢氧化钡与稀硫酸反应生成的是硫酸钡和水，所以D选项是错的。 考点：考查离子方程式书写的相关知识点 本题难度：一般 3、选择题  微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示: 微粒甲可能的组合是：①SiO2；②NH4+；③Al3+；④SO2；⑤Cl2；⑥Fe2+；⑦Mg2+ A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥ C．②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑦

参考答案：C

本题解析：①二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，再加入氢离子，则硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀，得不到二氧化硅，错误；排除A、B；⑥Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氢离子反应生成亚铁离子，符合此图，所以⑥正确，则答案选C。
考点：考查物质与碱、酸的反应产物的判断

本题难度：一般

4、实验题  （10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ、测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入             （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                                。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                               。

参考答案：Ⅰ、（1） 容量瓶  （2）  2   5   6   2    8   5 O2↑
（3）酸式； 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫色，且30秒内不褪色       （4）17cV/200ρ

本题解析：Ⅰ、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取250mL的液体，故答案为：容量瓶；
（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，被氧化为氧气。反应中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的反应方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2 ；
（3）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以要放在酸式滴定管中；高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水时，当达到滴定终点时，溶液呈紫红色，且30秒内不褪，故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；
（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++8H2O+5O2
2               5
cV×10-3mol      n
解得n＝2.5cV×10-3mol
所以25.00mL双氧水的质量＝2.5cV×10-3mol×34g/mol＝0.085cVg，250.00mL双氧水的质量＝0.85cVg，则双氧水的质量分数为：×100%＝。
考点：考查双氧水含量测定的实验设计与探究

本题难度：一般

5、选择题  （6分）写出下列反应的离子方程式：
（1）稀盐酸除铁锈                                                      
（2）澄清石灰水中通入少量的CO2                                        
（3）H2SO4和Ba(OH)2的反应                                              

参考答案：28．（6分）（1）Fe2O3+6H+

本题解析：

本题难度：一般

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