参考答案：图为铜锌原电池，Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，
正极反应为2H++2e-═H2↑，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业用盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
[? ]
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式Cl2+2e-==2Cl-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______；
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______；总反应的离子方程式为______；
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是（填序号）______．
①溶液中Na+向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子．

参考答案：（1）若开始时开关K与a连接，该装置构成原电池，铁易失电子而作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
（2）若开始时开关K与b连接，该装置构成电解池，石墨作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电池反应式为：2Cl-+2H2O电解.2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O电解.2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）若开始时开关K与b连接，该装置构成电解池，石墨作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，
①阳离子向阴极移动，则钠离子向B极移动，故正确；
②A电极上生成氯气，氯气具有强氧化性，能置换出碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，则A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故正确；
③根据“析出什么加入什么”的原则加入物质，阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，则应加入氯化氢气体可恢复到电解前电解质的浓度，故错误；
④电子不进入溶液，溶液中通过离子的定向移动而导电，故错误；
故选①②．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
该电池的电解质溶液是     ；负极发生     反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式        

参考答案：(1)硝酸银 ，氧化反应， Cu -2e-＝Cu2+

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可知铜是负极，失去电子，凡是氧化反应，电极反应式是Cu -2e-＝Cu2+。银离子在正极得到电子，因此电解质溶液应该是硝酸银溶液。
考点：考查根据原电池的判断和电极反应式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般