1、选择题  如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) (? )

A．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．该电池工作时，Cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应
C．该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大
D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

参考答案：B

本题解析：A、根据原电池的结构示意图可知该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，正确；B、由电池反应分析知Fe3＋在电极上得到电子，发生还原反应，错误；C、该电池工作时Cu—2e—=Cu2＋，Cu2＋进入氯化铜溶液中，盐桥中氯离子进入氯化铜溶液中而使氯离子浓度增大，正确；D、铜电极作负极，石墨电极做正极，电子由正极经过电流表流向负极，正确。

本题难度：一般

2、填空题  能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。
（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。
（4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

参考答案：（12分）（1）放出；5.5
（2）Zn—2e—＝Zn2+；氧化；2H++2e—＝H2↑；Zn+2H+＝Zn2++H2↑
（3）2H2—4e—+4OH—＝4H2O；O2+4e—+2H2O＝4OH—；0.05mol
（4）负；铝；镁（或负；正）

本题解析：（1）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，该反应的反应热＝436 kJ/mol＋151 kJ/mol－299 kJ/mol×2＝－11kJ/mol，所以生成1 mol HI需要放出5.5kJ的热量。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，析出氢气。
（3）氢气在负极通入，由于溶液是碱性溶液，所以负极电极反应式是2H2—4e—+4OH—＝4H2O；氧气在正极通入，电极反应式是O2+4e—+2H2O＝4OH—；标准状况下2.24L氢气是0.1mol，失去0.2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧气的物质的量是0.2mol÷4＝0.05mol。
（4）镁的金属性强于铝的，但能和氢氧化钠溶液反应的是铝，所以铝是负极，镁是正极，导线上电子由铝电极流向镁电极。
考点：考查反应热的计算、原电池的有关应用、判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中C(Na+)＝3(Cu2+)＝0.3 mol·L-1，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L(标准状况)气体．若溶液体积仍为100 mL，此时溶液的pH为
A.14
B.2
C.12
D.13

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（   ）
A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4          B.A是铜，B是锌，C为稀H2SO4
C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液       D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液

参考答案：D

本题解析：A极逐渐变粗，B极逐渐变细，说明A是正极，B是负极。原电池中活泼的金属作负极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应，所以符合条件的是选项D，答案选D

本题难度：一般

5、填空题  （10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__? ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____? _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：??，
纯铜棒：?。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了?g。

参考答案：（10分）
⑴A烧杯是__原电池_, B烧杯是_电解池_。?⑵纯铜，__CuSO4_。
⑶石墨棒：? 2H++2e-=H2↑?，纯铜棒：? Cu2++2e -="Cu?" 。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 0.64 g。

本题解析：略

本题难度：一般