1、选择题  下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　　）
A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．在可逆反应中，反应物的转化率不能达到百分之百
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零

参考答案：A．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，反应物的浓度是影响因素，故A错误；
B．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，故B错误；
C．在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，所以反应物的转化率不能达到百分之百，故C正确；
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，故D错误；
故选：C；

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  实验室欲快速制取H2，最好的方法是采用
[? ]
A．纯锌与1.0mol/L稀硫酸反应
B．纯锌与1.0mol/L稀盐酸反应
C．粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀硫酸反应
D．粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀醋酸反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较______．
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证______．
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______．
（4）能使甲中的反应停止的操作是______．

参考答案：（1）由v=△V△t知，反应速率与气体的体积和时间有关，所以一种是固定体积比较时间，另一种是固定时间比较体积．
故答案为：相同时间内产生气体体积大小；
（2）影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、溶液的温度、固体的表面积等，所以还需保证Al和Fe表面积相同．
故答案为：Al和Fe表面积相同；
（3）该反应是一个放热的反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，温度越高反应速率越大；随着反应的进行，溶液中盐酸的浓度不断减小，浓度越小反应速率越小．
故答案为：放热；盐酸浓度不断减小；
（4）要想使反应停止，没有反应物即可，所以将铁丝或铝丝从溶液中拔出即可停止反应．
故答案为：铁丝或铝丝从溶液中拔出．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积使增大压强　? ②增加碳的量　? ③恒容时通入CO2　
④恒压下充入N2　? ⑤恒容下充入N2　
A．①③⑤　　
B．②④
C．①③
D．③⑤

参考答案：C

本题解析：①减小容器体积使增大压强，则气体的浓度增大，反应速率增大；②碳为固体，增加碳的量几乎不影响反应速率；③恒容时通入CO2，使CO2浓度增大，反应速率增大；④恒压下充入N2，体积增大，是容器内CO2浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，气体浓度不变，反应速率不影响。

本题难度：一般

5、选择题  实验中要快速制取氢气，最好的方法是
A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应
D．粗锌与稀硫酸反应

参考答案：D

本题解析：制取氢气需要用稀硫酸和锌，由于增大反应物浓度可以加快反应速率，所以硫酸的浓度可以适当增大，但是不能用浓硫酸，浓硫酸有强氧化性与金属锌不生成氢气，故B、C错误；又由于形成原电池的反应可以加快反应速率，所以用粗锌可以加快反应速率，故选D。

本题难度：一般