参考答案：C

本题解析：温度为22℃对应的盐酸的体积是5ml，即该温度是反应后溶液的温度，因此环境温度一定低于22℃.只有当二者恰好反应时放出的热量才最多，溶液的温度才最高，根据图像可判断当盐酸的体积是30ml时温度最高，所以氢氧化钠的浓度是，该实验验证的是化学能和热能的转化，B不正确。选项D也不一定正确，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是(? )
A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8
C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低
D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快

参考答案：A

本题解析：证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②比较二者的电离程度，判断是否完全电离；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等。
A项：等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH，说明HCl电离程度大于CH3COOH，而HCl为强酸，则CH3COOH为弱酸，要比较必须在等浓度的前提下，故错。
点评：本题考查弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法。

本题难度：简单

3、计算题  (6分)
一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]

参考答案：（1）（1分）
（2）pH=1（2分）
（3）?（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为________________________

参考答案：2900kJ/mol；C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（　　）
A．H2（g）+

参考答案：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；
B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；
C．符合燃烧热的定义，故C正确；
D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单