1、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生
B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小
C．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
D．将煤制成水煤气提高煤的利用率

参考答案：A

本题解析：乙醇做燃料易燃烧，污染小，可再生。

本题难度：简单

2、选择题  已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H1＝－akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H2＝－bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H3＝－ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H4＝－dkJ·mol-1
且abcd均大于零，下列说法正确的是
[? ]
A．氢气的燃烧热为bkJ·mol-1
B．碳的燃烧热为ckJ·mol-1
C．一氧化碳的燃烧热为（c－d）kJ·mol-1
D．1/2a＞b

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）?（?）
A．1.7　　　　
B．2
C．12
D．12.3

参考答案：C

本题解析：设溶液体积都为1L，则1L0.10mol/L盐酸溶液中n（H+）=1L×0.10mol/L=0.10mol，
1L0.06摩/升Ba（OH）2溶液中n（OH-）=1L×2×0.06mol/L=0.12mol/L，
反应后溶液呈碱性，则反应后：
c（OH-）=(1L×0.12mol/L-1L×0.10mol/L)/2L=0.01mol/L，
c（H+）=(1×10-14)/0.01mol/L=1×10-12mol/L，
pH=-lg（c（H+））=-lg（1×10-12）=12.0。
故选C。
点评：题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握有关计算公式的运用。

本题难度：一般

4、填空题  现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

参考答案：(1)④②③①
(2)c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)
(3)>　101∶9
(4)①1　②0.1　③10x＋y－14　④x＋y＝14＋lg(a/b)

本题解析：(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H＋)的从大到小的顺序为④②③①。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)。(3)温度升高时KW增大，T℃时KW>1×10－14，即T℃>25℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01a mol，H2SO4中n(H＋)＝0.1bmol ，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝解得a：b＝101∶9。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝c(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14时，a/b＝1；②若x＋y＝13，则a/b＝0.1；③若x＋y>14，则a/b＝10x＋y－14；④两溶液完全中和，则有＝10x＋y－14即lg(a/b)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg(a/b)。

本题难度：一般

5、选择题  浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液?③NaHSO4溶液
④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液，PH的大小顺序为
A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③
B．②﹥①﹥⑤＝③﹥④
C．①﹥②﹥⑤﹥④﹥③
D．②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单