1、选择题 下列说法中正确的是( )
A.金属Al能够导电,是因为金属Al在电流的作用下发生了电离
B.食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子
C.CO2水溶液能导电,是因为CO2是电解质
D.CaCO3难溶于水,但CaCO3是电解质
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
2、选择题 石灰石是一种应用广泛的建筑材料,下列关于石灰石浸泡液的说法正确的是
[? ]
A.碳酸钙难溶,溶液中不可能有Ca2+及CO32-
B.2c(Ca2+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)
C.c(Ca2+) =c(CO32-)+c(HCO3-)
D.c(Ca2+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 (10分)下列物质中:⑴Na?⑵ Br2?⑶NaCl溶液?⑷CO2 ?⑸蔗糖?⑹NH3?⑺Na2O?
?⑻H2S气体?⑼BaSO4?⑽NaCl固体 ⑾Ba(OH)2?。
属于电解质的是??, 属于非电解质的是 ?,能导电的是?。(用序号填写)
参考答案:属于电解质的是?⑺⑻⑼⑽⑾??,
属于非电解质的是 ?⑷⑸⑹?,
能导电的是?⑴ ⑶?。(用序号填写)
本题解析:略
本题难度:简单
4、选择题 下列电离方程式不正确的是
A.H2SO4=2H++SO42-
B.NH4NO3=NH4++NO3-
C.Na2CO3=Na2++CO32-
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
参考答案:C
本题解析:分析:分析物质所属类别,在水溶液中的电离的程度分析判断在水溶液中是否完全电离,强电解质完全电离,弱电解质部分电离,离子团不能再拆.
解答:A、硫酸是强电解质,完全电离,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,故A正确;
B、硝酸铵是强电解质,能完全电离,电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-,故B正确;
C、碳酸钠是强电解质,能完全电离,电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-,故C错误;
D、氢氧化钡是强电解质,能完全电离,电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D正确.
故选C.
点评:本题考查电离方程式的书写,较简单,学生明确电解质的强弱及常见的酸根离子,并利用电荷守恒即可解答.
本题难度:困难
5、选择题 下列说法正确的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.能自发进行的化学反应,不一定是△H<0、△S>0
C.白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关
参考答案:B
本题解析:常温下pH=7的溶液一定是中性溶液,白色污染中的“白”指的是白色塑料、绿色食品中的 “绿”指的是无污染安全的蔬菜。Ksp仅与温度有关,温度不变数值不变。
本题难度:简单