1、计算题  现有镁、铝的混合物7.8g，与500ml 2mol/L硫酸溶液反应共放出H28.96L(标准状况)，求：
（1）混合物中镁的物质的量是多少？
（2）混合物中Al的质量是多少？
（3）反应结束后溶液中氢离子的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）0.1mol
（2）5.4g
（3）2.4mol/L

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　 )
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个共价键
B．1mol D2O所含的电子总数为12NA
C．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
D．1mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

参考答案：C

本题解析：A．22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
B．1mol D2O所含的电子总数为10NA，对于原子，核外电子数=质子数，质子数=核电荷数=原子序数；
D．1mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，生成1mol Fe3＋，转移NA个电子。

本题难度：一般

3、计算题  过氧化钙(CaO2)是 一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
(1)称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下的体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为_____________ 。
(2)另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的2x值。

参考答案：(1)0.006 mol
(2)①0.056 g②x=1/2

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100．00ml进行下列实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为：? _______________?．

参考答案：c（NH4+）=0．4mol·L－1,? c（SO?42－）=0．1mol·L－1,? c（CO32－）=0．2mol·L－1，c（Na+）≥0．2mol·L－1?（答错或答不全均不给分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质中，含原子数最多的是(    )
A．0.4 mol NH3
B．4 ℃时5.4 mL水
C．10 g氖气
D．6.02×1023个H2SO4分子