1、填空题  在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。

参考答案：.(1)Cu(OH)2,? (2)Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+

本题解析：氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数，所以在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用溶度积常数解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确溶度积常数的含义以及表达式，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是
[? ]
A. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
B. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

参考答案：D

本题解析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以加热溶液，有晶体析出，溶液的浓度降低，pH降低。溶液是饱和溶液，加热氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。但由于温度不变，所以其浓度是不变的，B不正确。向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成碳酸钙沉淀，促进溶解平衡向正反应方向移动，即Ca(OH)2固体减少，C不正确。向溶液中加入少量的NaOH固体，增大OH－的浓度，溶解平衡向逆反应方向移动，Ca(OH)2固体增多，D正确。答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）　（37℃时，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37°时，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为______．
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol?L-1，该病人尿液的c（H+）为______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．

参考答案：（1）1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，饱和溶液中c（Na+）=8.0×10-3mol/L，c（Ur-）=8.0×10-3mol/L，依据溶度积常数Ksp=c（Na+）c（Ur-）=8.0×10-3mol/L×8.0×10-3mol/L=6.4×10-5（mol/L）2，故答案为：6.4×10-5；
（2）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体分析，温度降低平衡逆向进行，逆向是放热反应，Ksp减小，
故答案为：减小；放热；
（3）某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol?L-1，则尿酸根离子浓度=2.0×10-3mol?L-1-5.0×10-4mol?L-1=1.5×10-5mol/L；依据电离平衡存在的电离平衡常数计算得到：HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）；Ka=c(Ur-)c(H+)c(HUr)=1.5×10-5×c(H+)5.0×10-4=4.0×10-6；
计算得到c（H+）=1.33×10-6 mol?L-1 ，溶液pH小于7，
故答案为：1.33×10-6mol?L-1；＜．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2下列说法正确的是:
A．常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数
B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2
C．常温下，将1mL 1.0×10－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L
D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变