1、填空题  某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)

参考答案：（1）0.003
（2）CO32- (aq)＋CaSO4(s)= SO42- (aq)＋CaCO3(s)
（3）洗去沉淀中附着的SO42-
（4）沉淀完全溶解，有气泡冒出

本题解析：步骤①产生白色沉淀，确定为CaSO4，根据其Ksp解得[Ca2＋] =0.003 mol/L;结合两者的溶度积确定当加入固体Na2CO3时，产生CaCO3，确定②的离子方程式为CO32- (aq)＋CaSO4(s)=SO42- (aq)＋CaCO3(s) 。
考点：难溶盐的溶度积、

本题难度：困难

2、选择题  25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是

参考答案：C

本题解析：A、根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）＝x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10-12，x3＝4.0×10-12，解得x＝，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4＞AgCl，故顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，A错误；B、根据以上分析可知. Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）＝≠1.0×10-6mol·L-1，B错误；C、沉淀容易向更难溶的方向转化，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色，C正确；D、在氯离子和铬酸根离子浓度相等的条件下产生沉淀时需要银离子的浓度分别是 、，所以向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成白色沉淀，D错误，答案选C。
考点：考查溶度积常数的应用

本题难度：一般

3、选择题  下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是? (? )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2.Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．全部

参考答案：A

本题解析：本题涉及到沉淀溶解平衡的应用。①⑤两个方面都是与盐类的水解原理有关的问题，因此与沉淀溶解平衡无关。故选A。

本题难度：一般

4、填空题  重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
（2）写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到? Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。

①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠()，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
②写出阳极的电极反应式__________
（4） Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，

参考答案：
（1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 4Na2CrO4+4CO2
（2）2CrO42-+ 2H+= Cr2O72- + H2O
（3）①CH2=CHCOONa?②4OH- -4e- =O2↑ + 2H2O
（4）①480C1V1-80C2V2②3．2～4．3之间

本题解析：（1）Cr2O3高溫焙烧变成Na2CrO4，Cr化合价升高，有反应物可知必须有氧气充当氧化剂，生成物中有钠元素，所以纯碱参与了反应。（2） Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7化合价没有变化，酸性条件有H+参与反应，产物中有水生成。（3）①有高聚物结构简式写出链节，由链节改成单体CH2=CH-COONa。②阳极发生氧化反应，溶液中的阴离子OH-失电子生成氧气（4）①K2Cr2O7与两种物质反应，一是先于与水样中还原性物质反应，二是多余的K2Cr2O7与FeSO4反应。所以用K2Cr2O7的总量减去与FeSO4反应的Cr2O72-的量，即可得与还原性物质反应消耗的K2Cr2O7的量，也可折算出废水的COD。

本题难度：一般

5、填空题  运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；   2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3  的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H     0
（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”“向右”或“不”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1        K2；反应进行到状态D时，            （填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：                                                     
（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）     c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数             .
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                    ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是              ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                                        。
（已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16）

参考答案：（1）①＜  向左   (2分)
②＞ ＞   （2分）
（2）①N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)KJ/mol   (3分)
②= （1分）   （1分）
（3）C(Ag+)·C(Cl-)＞KSP(AgCl) （1分） 白色沉淀变成黄色（1分）
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(ag)    （2分）

本题解析：（1））①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动．
②温度升高，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，K值减小，K1＞K2，D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以V正＞V逆，
（2）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1-Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)   △H=2(Q1-Q2)KJ/mol ，
②amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，溶液中存在电荷守恒,c（NH4＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－）,溶液呈中性c（H＋）=c（OH－）,所以c（NH4＋）=c（Cl

本题难度：困难