1、填空题  某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．
+______+______=______+______+______
（2）反应中1mol还原剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为______．

参考答案：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据Au守恒可知Au2O系数为1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H2O系数为2，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH．
故答案为：4Na2S2O3、2H2O；Au2O、2Na2S4O6、4NaOH．
（2）Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，Na2S2O3是还原剂，所以1molNa2S2O3反应失去的电子物质的量为1mol×2×（2.5-2）=1mol．
故答案为：失去，1．
（3）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na2S2O3）×2×（6-2）=n（Cl2）×2，故n（Na2S2O3）：n（Cl2）=1：4．
故答案为：1：4．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

参考答案：C

本题解析：A.发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，会产生大气污染物NO，而第二种方案的反应为2Cu+O22CuO. CuO+ H2SO4=CuSO4＋H2O。不会产生污染环境的物质。因此途径②更好地体现了绿色化学思想。正确。B.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液会产生Cu(OH)2悬浊液，然后再加入含有醛基的物质如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加热煮沸，就会发生氧化还原反应得到砖红色的Cu2O沉淀。因此Y可以是葡萄糖溶液。正确。C. n(CuSO4)=16g÷160g/mol=0.1mol.根据物质在反应时的关系可知n(H2SO4)=0.1mol.但是硫酸发生的不是氧化还原反应。错误。D.途径①反应的两种方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，产生2mol的NO3－消耗2mol的硝酸，它同时提供2mol的H+。则8mol的H+中硫酸电离产生的H+的物质的量为6mol。因此小于消耗硫酸3mol。故n(H2SO4):n(HNO3)=3:2.正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中不属于合金的是(? )?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O；被氧化的元素是___________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，
____KOCN＋_____KOH＋_____Cl2→______CO2＋______N2＋______KCl＋______H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______________g。

参考答案：（1）?碳(或C)?
（2） 2、4、3、2、1、6、2
（3）35.5

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题   “低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
（2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）?得到表中三组数据

参考答案：（12分）（1）5、4、6、5、4、2、6（3分）
（2）①0.13mol/（L?min）（2分）；②2（2分）；0.17（2分）
（3）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)?△H＝－442.8KJ/mol（3分）

本题解析：（1）根据反应的化学方程式可知，碳元素化合价由0价升高到＋4价，失去4个电子。Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，得到5个电子，最小公倍数为20，所以C的系数为5，KMnO4系数为4，结合原子守恒配平后方程式为5C＋4KMnO4＋6H2SO4＝5CO2↑＋4MnSO4＋2K2SO4＋6H2O。
（2）①由表中数据可知，6min平衡时H2的物质的量为1.6mol，浓度＝1.6mol÷2L＝0.8mol/L，所以v（H2）＝＝0.13mol/（L?min）。又因为反应速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）＝v（H2）＝0.13mol/（L?min）。
②由于平衡常数只与温度有关系，所以欲计算900℃时该反应的平衡常数，则可以利用第2组实验中的数据。平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始量（mol）? 2? 1?0?0
转化量（mol） 0.4? 0.4? 0.4? 0.4
平衡量（mol） 1.6? 0.6? 0.4? 0.4
该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以900℃时该反应平衡常数K＝
＝＝0.17。
（3）根据盖斯定律可知，①－②＋③×4即得到反应2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)，所以该反应的反应热△H＝－1275.6kJ/mol＋566.0kJ/mol－44.0kJ/mol×4＝－885.6KJ/mol，所以该反应的热化学方程式是CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)?△H＝－442.8KJ/mol。

本题难度：一般