1、填空题 校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______．
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______．
②A中加入的试剂可能是：______，作用是：______．B中加入的试剂可能是：______，作用是：______．
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是______．
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数．改进时可选用的下列仪器为______（填代号）．
A?导管?B?水槽?C?广口瓶?D?容量瓶?E?量筒?F?单孔塞?G?双孔塞．
2、选择题 以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol与碘加成时，消耗碘单质50.8g，取同量该酸完全燃烧生成水和二氧化碳共3.4mol，则该羧酸是
A．C15H31COOH
B．C17H35COOH
C．C15H27COOH
D．C17H31COOH
3、简答题 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，浸有I2和淀粉的蓝色溶液的脱脂棉，
请回答下列问题：
（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为______；______．
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是______；
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为______；
（5）当D中产生______现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
（6）装置D的作用为______．
4、选择题 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C．②中选用品红溶液验证SO2的生成
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
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