1、填空题  已知某溶液中只存在OH-、H＋、和Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)
②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)
④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH-)
填写下列空白。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为_________________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________，若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH-)的关系是__________________。

参考答案：（1）NH4Cl①（2）NH3和NH4ClNH4Cl和HCl（3）小于大于

本题解析：（1）只能是NH4Cl溶液，其水解后，溶液显酸性。
（2）③由于溶液呈碱性，且多于Cl-，说明有NH3·H2O；④H＋多于，说明溶有过量的盐酸。
（3）若盐酸与氨水浓度相同，则最终为NH4Cl溶液，呈酸性，现溶液呈中性，故盐酸浓度较小。若c酸（H＋）=c碱(OH-)（此时，pH之和为14），则混合后呈碱性，现呈中性，开始时c酸（H＋）＞c碱（OH-）。

本题难度：简单

2、选择题  在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

参考答案：BD

本题解析：A、HSO- 4完全电离，NH4+会部分水解产生H＋，c(H＋) > c(SO42-) > c NH4+)，错误；B、根据溶液中电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，正确；C、由电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，物料守恒：c(NH4+) + c(NH3?H2O)= c(SO42-)，可知质子守恒为c(H＋) = c(NH4+) + 2c(NH3?H2O) + c(OH－)，错误；D、若两者1:1反应得到等浓度硫酸铵和硫酸钠混合溶液，NH4+会部分水解产生H＋，此时c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H＋)>c(OH－)，若要显中性，需再滴加NaOH溶液，故c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)，正确。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)
B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b
C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

参考答案：C

本题解析： A、醋酸钠与醋酸混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因pH=7，所以c(CH3COO－）=c(Na+)，错误；B、醋酸溶液浓度越大，电离度越小，所以a+1>b，错误；C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)、物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。其中c(Na+)=2c(Cl-)，将电荷守恒式乘以2与物料守恒式相加得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正确；D、NaF和CH3COOK溶液中电荷守恒式分别为ｃ(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)、c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因两溶液pH相等，所以c(H+)和c(OH-)分别相等，所以[c(Na+)－c(F－)]=[c(K+)－c(CH3COO－)]，错误。

本题难度：困难

4、选择题  某温度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是(　　)。
A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1
B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：由于没有明确温度，水的电离常数KW可能不是10－14，故c(OH－)不一定为10－4 mol·L－1，故A错误；加入NaOH固体，促进HCO3—电离，c(HCO3—)减小，故B错误；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)＋2c(CO32—)，故C错误；D项满足物料守恒，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．弱酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

参考答案：B

本题解析：酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列两种可能：(1)两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。(2)酸和碱并没有恰好完全反应，反应以后酸有剩余，因而溶液显酸性。本题中的酸溶液H＋离子浓度只有1×10－3 mol·L－1。如果此酸是强酸，它是完全电离的，可见它是一种稀溶液；如果是弱酸，因为它只有少部分电离，则弱酸的浓度可能较大。选项B是符合条件的答案，混合后的溶液呈酸性这表明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的。如果酸是强酸、碱是弱碱，按前分析，两者不可能是等浓度的，可判断选项C不对。也正是由于这种原因。

本题难度：简单