参考答案：D

本题解析：A．根据电荷守恒可知：c(H+) +c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－).错误。B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：HCO3-的水解作用大于电离作用。所以c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)。错误。C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸C(H＋)=C(OH－)=10-3mol/L,由于一水合氨是弱碱，盐酸是强酸，所以c(氨水)＞ c(HCl) =10-3mol/L.等体积混合后，由于氨水过量，所以c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)。错误。D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，发生反应CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O。根据物料守恒可得①c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝2c(Na+).根据电荷守恒可得：c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(H＋)+c(Na+)，② c(Na+)= c(CH3COO－)+=c(OH－)- c(H＋)。将=②代入①式得，2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 。正确。

本题难度：一般

4、选择题  已知在Na2HPO4溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：＋H2OH3O＋＋，欲使溶液中c()、c(H3O＋)、c()均下降，可采用的方法是（）
A．加少量水
B．加热
C．加消石灰
D．加AgNO3

参考答案：C

本题解析：本题考查了在水中的两个平衡：的电离：
＋H2OH3O＋＋，的水解：＋H2O＋OH-。题目中给出了电离方程式，误导答题者忽略前面给出的“水解程度大于电离程度”的已知条件，而误选A。加水稀释后，、都减小，忽略了水解为主，溶液呈碱性，稀释时c(OH-)减小、c(H＋)=增大这一点。

本题难度：简单

5、选择题  常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为(? ).
①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
A只有①④? B只有②④
C只有①②④? D①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：氨水与盐酸混合,发生化学反应:NH3·H2O＋HCl?===NH4Cl＋H2O由于任意比混合,故可分三种情况讨论:
(1)n(HCl)=n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl溶液,故c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
(2)n(HCl)>n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl与HCl的混合溶液,溶液呈酸性,故c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
(3)n(HCl)<n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液
如溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
如溶液呈碱性:c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
综上分析,选(D)项.

本题难度：简单