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高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》试题预测（2020年最新版）(九)
2020-08-23 05:59:52
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1、选择题 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，1mol CO2含有的氧原子数为2NA
B．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO42－数为0.3NA
C．标况下9g水所含分子数为0.5NA
D．常温下，2g氦气所含有原子数为0.5NA
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2、选择题 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1
3、选择题 一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2 3H++PO23-
B．次磷酸中P的化合价为+1
C．NaH2PO2是酸式盐
D．NaH2PO2溶液显弱酸性
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4、填空题 (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号
| HA的物质的量浓度(mol·L－1)
| NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
| 混合后溶液的pH
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甲
| 0.1
| 0.1
| pH＝a
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乙
| 0.12
| 0.1
| pH＝7
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丙
| 0.2
| 0.1
| pH＞7
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丁
| 0.1
| 0.1
| pH＝10
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(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是
。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝
mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
5、选择题 下列不属于水解反应方程式的是
A．NH4+ + H2O 
NH3·H2O + H+
B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl
C．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
D．ClO－ + H2O HClO +OH－
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