1、填空题  某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 ?。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：?。
③二甲醚（CH3OCH3）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是?极，写出a电极上发生的电极反应式?。

(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是?。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：
?MnO4- +?SO2 +?=?Mn2+ +?SO42- +?H+
③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=?；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是?

a．x表示温度，y表示n(SO2) ?b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示n(SO2)，y表示n(O2) ?d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K

参考答案：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)?△H＝－534kJ/mol；正?CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+
（2）①蓝色晶体变白色粉末?②2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋?③(2分)； c(2分)

本题解析：某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，则该元素是碳元素。
（1）①若丙为NO2，则乙是浓硝酸，因此甲与乙反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2＋4NO2↑＋2H2O。
②根据盖斯定律可知，（①+②）÷2即得到N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，所以该反应的反应热△H＝（＋67.7kJ/mol－1135.7 kJ/mol）÷2＝—534kJ/mol。
③b电极通入的是氧气，实验题b极是正极。A极通入二甲醚，作负极，电极反应式是CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+。
（2）①若丙为SO2，则乙是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性，所以把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是蓝色晶体变白色粉末。
②锰元素的化合价降低5个单位，S元素的化合价所给2个单位，所以根据电子得失守恒可知，SO2使KMnO4褪色的离子方程式2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。
③化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知，平衡常数K＝。正方应是体积减小的放热的可逆反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量增加，A不正确；增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，B不正确；增大SO2的浓度，平衡向正反应方向移动，O2的物质的量减少，C正确；平衡常数只与温度有关系，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2O（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：

参考答案：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=0.4mol2Lt1min=0.2t1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=0.2t1mol/（L?min），故A错误；
B、t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，则参加反应的水为0.4mol，此时水的物质的量为0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时水的物质的量为0.2mol，故t1min时反应到达平衡，故CO的转化率为0.4mol1.2mol×100%=33.3%，故B错误；
C、t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算7平衡常数，则k=0.4×0.40.8×0.2=1，故C正确
D、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60?mol?CO和1.20?mol?H2O与充入1.20?mol?CO和0.6mol?H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（?）
A．①②③④
B．①③②④
C．④③②①
D．②③④①

参考答案：B

本题解析：对于合成氨工业工艺流程，首先制取原料气，然后在进入合成塔之前，为防止催化剂中毒及动力因素，要对原料气进行净化和压缩。进入合成塔进行合成后，要及时分离出液氨，并进行循环操作，以增强N2和H2的利用率。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是?（?）

A a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B 若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小
C a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

参考答案：D

本题解析：稀释有利于醋酸的电离，即C点对应的电离程度最大，D正确。溶液中离子的浓度越大，导电性越强，即b点的酸性最强，但pH最小，即a、b、c三点溶液的pH：c＞a＞b。PH试纸若事先润湿，则在测量醋酸的PH时相当于稀释了醋酸，所以测量值偏大。醋酸稀释时溶质的物质的量并没有变化，所以中和氢氧化钠的量也不会变化。答案是D。

本题难度：一般

5、填空题  在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

参考答案：（12分）（1）K=?（2）b? 1.5×10-3mol·L－1·s－1?（3）b c?
（4） 2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)? ΔH=" -112.8" kJ ?（5）c

本题解析：略

本题难度：简单