参考答案：C

本题解析：A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为：c（NH4+）+c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－），常温下， pH=7溶液呈中性，c（OH－）=c（H+），则c（Cl－）=c（NH4+），错误；B、常温下，pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+），常温下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）＜c（H+），错误；C、0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+），正确；D、硫化钠溶液中质子守恒式为：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），错误。
考点：考查电解质溶液中离子浓度关系。

本题难度：一般

2、选择题  现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是?
[? ]
A．两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的相等
D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是
[? ]
A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  不能说明CH3COOH是弱酸的事实是
A．醋酸钠溶液显碱性
B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003
C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。所以选项ABD均可以证明醋酸存在电离平衡。C中任何一元酸均消耗等量的氢氧化钠，不能证明，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力，调动学生的学习兴趣。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  在相同温度下，100mL?0.1mol-L-1的醋酸与10mL?1mol-L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是（　　）
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．溶液中H+的物质的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单