1、选择题  下列关于强、弱电解质的叙述正确的是

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是（　　）
A．醋酸的电离常数不变
B．溶液中c（H+）持续增大
C．pH先变小后增大
D．醋酸的分子数不断减少

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

参考答案：C

本题解析：A．点①所示溶液中pH=7，则：c(H＋)＝c(OH－)；根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－).盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此微粒关系是c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)。错误。B．点②所示溶液中，由于发生反应：CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物质的量关系混合的，所以反应后的溶液为CH3COONa、CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物质的量关系混合。由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用，所以c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)， c(CH3COO－) ＞ c(Cl－)；根据物料守恒可得c(Na＋) ＞c(CH3COO－)。因此微粒的关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)。错误。C．点③所示溶液中恰好发生反应CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液。由于CH3COOH要发生电离作用，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)；在溶液中除了醋酸电离产生H+外，还存在水的电离平衡，因此c(H＋)＞c(CH3COO－)；但是醋酸是弱酸，电离程度是微弱的，因此c(CH3COOH)＞c(H＋)。故微粒关系为： c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)。正确。D．根据物料守恒可得： c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。因此比可能出现c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。错误。

本题难度：一般

4、选择题  若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
[? ]
A．生成了一种强酸弱碱盐 　　
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 　　
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大