1、选择题  某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为
A.SO42—、4 a
B.NO3—、4 a
C.OH—、8 a
D.SO42—、8 a

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据溶液电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答。溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则A、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，正确；B、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，错误；C、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×N（OH-），电荷不守恒，错误；D、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），电荷不守恒，错误。
考点：考查电解质溶液计算——电荷守恒法。

本题难度：简单

2、选择题  下列离子不会对水体造成污染的是
A.Cl-
B.Cr3+
C.Hg2+
D.Pb2+

参考答案：A

本题解析：分析：根据重金属离子能造成水体污染分析．
解答：重金属离子能造成污染，常见的重金属离子有：铜离子、银离子、铬离子、汞离子、铅离子、钡离子等它们均能造成水体污染，Cl-对人体无害，不会造成水体污染，故选A．
点评：本题主要考查了重金属离子的污染，掌握常见的重金属即可完成．

本题难度：简单

3、选择题  等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是
A.两块钠的反应产物质量一样大
B.第一块钠失去的电子多
C.第二块钠的反应产物质量最大
D.两块钠失去的电子一样多

参考答案：D

本题解析：试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。
考点：考查钠和氧气的有关判断
点评：该题属于基础性试题，只要能准确写出反应的方程式，即不难得出正确的结论。

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的NaHCO3和少量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后所得固体的成分为
A.Na2CO3
B.Na2CO3与NaOH
C.NaOH
D.Na2CO3、NaOH与Na2O2

参考答案：A

本题解析：分析：加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠．
解答：该题涉及的化学方程式有：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═Na2CO3+O2↑，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
当过氧化钠不足，②反应没有完全，容器中的固体成分为碳酸钠；
当②反应恰好完全，③反应未进行时，容器中的固体成分仍为碳酸钠；
当②反应完全③未反应完全时，容器中的固体成分为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全时，容器中的固体成分仍为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全，过氧化钠有剩余时，容器中的固体成分为碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠．
题干中过氧化钠是少量的，所以碳酸氢钠分解生成的二氧化碳过量，不可能含有氢氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应，最后得到的固体为碳酸钠；
故选A．
点评：本题主要考查学生对化合物的性质的熟练掌握，综合性很强，难度较大，要求学生具有分析和解决问题的能力．

本题难度：一般

5、选择题  硝酸能与铜反应是因为它具有
A.强酸性
B.强氧化性
C.挥发性
D.不稳定性

参考答案：B

本题解析：分析：因为硝酸是一种氧化性很强的酸，无论浓度，它都能与大多数金属（除金，铂等外）反应．如果金属是因为酸性而反应的话，产生的是氢气．铜的金属活动性在氢后，它是不能置换出氢的．
解答：铜不能与酸起简单的置换反应．铜与硝酸能够反应，因为硝酸具有氧化性；可以理解为，硝酸将铜氧化后，与氧化物反应，生成硝酸铜；根据硝酸浓度的不同，反应产物不同；
稀硝酸时，生成一氧化氮和硝酸铜；浓硝酸时，生成二氧化氮和硝酸铜．
故选B．
点评：本题考查了硝酸的强氧化性的性质应用，理解硝酸的化学性质是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单