1、选择题  下图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是

[? ]
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L
B．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．准确配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
C．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

参考答案：B

本题解析：A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA.错误。B. 1.7g 的物质的量为0.1mol,每个分子中含有4个原子，所以0.1mol的NH3含有的原子数为0.4NA。正确。C水在标准状况下不是气体，所以不能使用气体摩尔体积。错误。D.只知道浓度而无体积无法计算物质的微粒的多少。错误。

本题难度：一般

3、计算题  (7分)将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2多少克？（写出计算过程）
（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：
①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

参考答案：（1）4.4；（2）①Na2O　Na2O2　②Na　NaOH(或NaH)

本题解析：n(CO2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；若完全转化为Na2CO3，其质量是m(Na2CO3)=" 0.2mol×106g/mol" =21.2g，若完全转化为NaHCO3，其质量是m(NaHCO3)= 0.2mol×84g/mol=16.8g，现在质量是19.0 g，介于二者之间，所以得到的是Na2CO3、NaHCO3的混合物。假设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y,则根据C守恒可得x+y=0.2,根据质量守恒定律可得106x+84y=19.0,解得x=0.1mol，y=0.1mol；（1）Na2CO3　＋　H2O　＋　CO2＝2NaHCO3　　　△m(增重)
　　　       1 mol                     44 g 　                     62 g
0.1 mol                        4.4 g                     25.2 g－19.0 g=6.2g
可见若再通入4.4 g CO2恰好使0.1 mol Na2CO3全变为NaHCO3，得到的固体的质量就是25.2 g，符合题意（2）依题意可知在19.0g固体中含有0.1 mol Na2CO3、0.1 mol NaHCO3 。21.2 g Na2CO3的物质的量 是21.2g÷106g/mol=0.2mol，若加入某物质使0.1 mol NaHCO3变为0.1 mol Na2CO3，“某种物质”需满足3个条件：一是显碱性或能生成碱，二是需加入Na元素，三是不能带来其它杂质。而①中据Na守恒0.05 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，②中据Na守恒0.1 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的可有Na、NaOH、NaH。
考点：考查钠元素的单质及化合物的相互转化关系及有关计算的知识。

本题难度：困难

4、选择题  相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c?g?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
（　　）
A．

参考答案：该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为bb+100，饱和溶液的密度为c?g?cm-3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为1000×c×bb+100amol/L=1000cba(b+100)mol/L．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是
A．SnO2·4H2O
B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2
D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

参考答案：A

本题解析：
nHNO3=0．1*12=1．2（mol）? c(H+)与C（NO3-）共存，C余HNO3=0．1*8=0．8（mol）
被还原的硝酸为1．2-0．8=0．4 （mol）
产生的气体全部被氢氧化钠溶液： 2NO2————2NaOH
2
0．4
硝酸的化合价降低：HNO3（N：+5）------ NO2（N：+4）
1? 1
0．4? 0．4
硝酸的化合价降低=金属锡化合价升高数 n锡=11．9/119=0．1（mol）共化合价升高0．4 mol，锡被氧化为+4，
由前面知没有与锡结合的硝酸根，所以锡以氧化物的形式存在SnO2·4H2O，选A。

本题难度：一般