参考答案：AB

本题解析：A.25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，则c2(Ca2+)=2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11,则c3(Ca2+)=6.75×10－12，所以Ca2+浓度后者大，正确；B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，由于c (Ca2+)较大，c (Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)所以会析出CaCO3固体，正确；C．物质的溶度积常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp相同，错误；D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，若c (Ca2+)·c2(F-)>Ksp(CaF2)，则CaCO3可能全转化为CaF2，错误。
考点：考查溶度积常数在离子浓度大小比较、沉淀的转化等的应用的知识。

本题难度：一般

2、填空题  已知Ksp(Ag2S)=1．6×10-49，Ksp(CuS)=6．3×10-36，Ksp(PbS)=8×10-28，则推断可以实现的沉淀转化关系为________________。

参考答案：PbS→CuS→Ag2S

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag（NH3）2]+．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量y与NaOH溶液加入量x的关系曲线不可能是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：分析时应注意考虑到NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，二者是否能恰好反应完，若不能，AgNO3是否过量，因为Ag+在碱性条件下可生成AgOH沉淀．
A、若AgNO3过量，加入NaOH后，开始时沉淀量增加，后来因有一部分AgCl沉淀转化为[Ag（NH3）2]+而减少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部转化为[Ag（NH3）2]+，故A错误；
B、若AgNO3过量，加入NaOH后，开始时沉淀量增加，后来因有一部分AgCl沉淀转化为[Ag（NH3）2]+而减少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部转化为[Ag（NH3）2]+，故B正确；
C、若混合前n（NH4Cl）≥2n（AgNO3），加入足量NaOH后沉淀全部溶解，故C正确；
D、若2n（AgNO3）＞n（NH4Cl）＞n（AgNO3），加入一定量NaOH溶液，沉淀部分溶解，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  NaHSO4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有?（?）
A．既有离子键、又有共价键
B．共价键
C．离子键
D．化学键未发生变化

参考答案：A

本题解析：NaHSO4在水中电离时，Na+与SO之间的离子键及H与O之间的共价键均断裂

本题难度：简单

5、选择题  已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)
A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B．S没有毒性,C有毒性
C．BaSO4的密度大
D．胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

参考答案：D

本题解析：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。所以D正确。

本题难度：一般