1、选择题 向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10,混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
[? ]
A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol/L
C.沉淀生成后溶液的pH=2
D.混合后,升高温度,溶液中Ag+的浓度增大
2、选择题 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13,Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列说法正确的是
[? ]
A.25℃时的任何溶液中,氯化银的溶解度均大于溴化银
B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银,c(Cl-)、c(Ag+)均减小
C.25℃时1.435g氯化银加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)约等于0.01mol/L
D.往c(Cl-)=c(I-)=0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体,当氯化银开始沉淀时,碘离子已经全部沉淀了
3、填空题 (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l:还原沉淀法?
该法的工艺流程为?
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显?色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是??。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)?
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至?。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。?
(4)用Fe做电极的原因为??。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ??。
溶液中同时生成的沉淀还有?。
4、选择题 一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是
[? ]
A、溶液中Ca2+离子数目减少
B、溶液中c(Ca2+)增大
C、溶液的pH增大
D、溶液中溶质的质量分数增大
5、选择题 常温下,AgI的溶度积是8.3×10-17,在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol/L的KCl溶液混合,下列说法正确的是(溶液体积变化忽略不计)?(?)
A.不能确定有无AgI沉淀生成
B.没有AgI沉淀生成
C.有KNO3晶体析出
D.有AgI沉淀生成