考试问吧
| 高考省级导航 | |
|
|
| 高考省级导航 | |
|
|
|
高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》试题特训（2020年最新版）(二)
参考答案：C 本题解析：A、次氯酸钠与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、含有硝酸的溶液中Na2S2O3与硝酸发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，不能大量共存，错误；C、与Mg反应放出氢气的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中高锰酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子，不能大量共存，错误，答案选C。 本题难度：困难 2、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．Fe(NO3)2与HI的反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3—=3Fe3＋+ NO↑＋2H2O
D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法
（3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）
参考答案：（1）①C②5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①铁粉②加热煮沸（3）取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3＋的存在。
本题解析：（1）①SO2中的S化合价是＋4价，处于中间价态，既具有还原性又有氧化性，C正确；②SO2具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，SO2被氧化成SO42－，＋7价的Mn被还原成Mn2＋，根据反应前后所带电荷数守恒及溶液是酸性，H2O作为反应物，H＋作为生成物，因此离子方程式：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；（2）Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；①因为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此加入少量的铁粉来防止Fe2＋被氧化；②溶解在水中的气体，往往采用加热煮沸法处理；（3）检验Fe3＋存在，用KSCN溶液进行检验。
考点：考查氧化还原方程式的书写、铁的化合物的性质等相关知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A．Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe + 6H+
2Fe3+ +3H2↑
B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ +SO42-
BaSO4↓
C．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3 + 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O
参考答案：A
本题解析：A、铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，错误；B、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；C、大理石的主要成分是碳酸钙，是难溶物质，所以碳酸钙不能拆开，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，正确；D、碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，正确，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
| 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 | |
| 下一篇：高考化学知识点归纳《阿伏伽德罗.. | |