高中化学必备知识点《无机综合与推断》高频试题预测（2020年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《无机综合与推断》高频试题预测（2020年最新版）(四)

2020-08-23 06:15:25 【大中小】

1、填空题在一定条件下，某些化学反应可以用如图框架表示，根据要求回答下列问题：
（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式______；
（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为______
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式______
（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，
写出符合上述框图关系的离子方程式______．

参考答案：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，说明发生了氧化还原反应中的歧化反应，所以推断A为Cl2，B为NaOH，D具有漂白性，判断D为次氯酸钠，C为氯化钠，E为水；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）通过电解的方法获得黄绿色气体C，判断C为Cl2，反应是电极饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，判断气体为二氧化碳和二氧化硫，符合上述框图要求的化学方程式为碳和浓硫酸加热的反应，反应化学方程式为：
则判断AB为碳和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+SO2↑+2H2O；
（4）A为红色金属单质判断为Cu，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，能和铜反应证明是稀硝酸；铜与稀硝酸的反应离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题 Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是? (　　)。
A．CaC2
B．N2H4
C．Na2S2
D．NH4NO3

Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

参考答案：Ⅰ.AC
Ⅱ.(1)金刚石　8　原子晶体　(2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O　分子间形成氢键　V形(或角形)　sp3
(4)HCl　(5)COCl2　sp2　极性

本题解析：Ⅱ(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2(在历届高考中有出现过)。两元素形成的物质中，水是液态。(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。

本题难度：困难

3、简答题如图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：①反应2C+G

高温
.

2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃
.

2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______；
（2）单质A的分子式为______，化合物I的分子式为______；
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为______．

参考答案：A、B、C、D、E是常见单质，由①反应2C+G高温.2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G为Fe2O3，B为Fe，H为Al2O3，A+C→H，所以A为O2，I是一种常见的温室气体，I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I点燃.2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，
（1））①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3；
（2）由上述分析可知，A为O2，I为CO2，故答案为：O2；CO2；
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题 A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________（填序号）。
a．C
b．Al
c．Na
d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟， B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是____________（用必要的文字和离子方程式表示）。
② 向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________ ，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式 __________。
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物， X是强酸或强碱，则B的化学式为________，反应②的离子方程式为___________ 或___________ 。

参考答案：（1）ac
（2）①FeCl3；2Fe3++Fe==3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
（3）Al(OH)3；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题（15分）

物质A、B、C有如下转化关系：

?
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是　　　　　　　。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是　　　　　　　，请写出C的一种用途　　　　　　　?。
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
?。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) 　　△H=" -a" kJmol-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l) ?△H="-b" kJmol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式?。 ?
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO

6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为?　　 ?（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

参考答案：（15分）
（1）NaOH溶液或盐酸（其他合理答案）?（2分）
（2）NaHCO3?（2分）
发酵粉，胃药等合理答案?（1分）
（3）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－?（3分）
（4）2H2S(g) +2SO2(g)＝3S (g)+2H2O(l) 　　△H＝-(3a-b) /2 kJmol-1?（3分）
（5）放热?（2分）
减小?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

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