1、推断题  现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的 ?白色沉淀生成，D晶体在于燥空气中容易失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：?

(1)将A溶液蒸干并灼烧得到的固体是___（写化学式）。 ?
(2)Y的电子式是____，Z的结构式是____。 ?
(3)若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。 ?
(4)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体（相对分子质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围， ?这样的房子白天和晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：____ 。?
(5)写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式：____。 ?
(6)写出C与过量B反应（加热）的离子方程式：____。

参考答案：(1)?Al2O3?
(2)?；O=C=O
(3)c(Na+)>c(SO42- )>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
(4)白天有太阳，Na2CO3·10H2O分解吸热，晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度
(5)CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(6)?NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为______．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为______．
（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式为______；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为______
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）①燃料燃烧时失电子发生氧化反应，原电池的负极上失电子发生氧化反应，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以该电极上的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
故答案为：负；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；?
②甲烷失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以该反应的电池反应式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；
故答案为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；
（2）①Y是短周期非金属元素的单质且常温下为固体，和Z反应生成气体，所以Y只能是S；硫和非金属单质反应且生成的物质是气体，所以非金属单质为氢气、氧气，A在空气中充分燃烧可生成B，所以A硫和氢气反应的产物，B是硫和氧气反应的产物，从而确定X是氢气，Z是氧气，A是硫化氢，B是二氧化硫．
故答案为：SO2；
?②H2S是二元弱酸，能和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，当硫化氢过量时硫化钠和硫化氢反应生成硫氢化钠．
故答案为：H2S+OH-=HS-+H2O；
③氯气有强氧化性，二氧化硫既有氧化性又有还原 性，当遇到强氧化剂时，二氧化硫作还原剂被氧化，所以二氧化硫和氯气的水溶液反应生成盐酸和硫酸．
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置_________________，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法___________________。
（3）写出反应④的离子方程式_______________________。
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：___________________________；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：___________________；若向气体K的0．1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是_______________________。

参考答案：（1）第四周期、第Ⅷ族
（2）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+（答案合理即可）
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑?
（4）3Fe（s）+2O2（g）==Fe3O4（s） △H=－6QkJ/mol?
（5）<；NH4++H2ONH3·H2O+H+；c（NH4+>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C?为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀．

（1）反应（1）中若生成0.1mol?B，则转移的电子的物质的量为______．写出C与F反应的化学方程式______．（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：______．（填写编号）

参考答案：（1）B在C中燃烧时，火焰呈苍白色，说明B是H2，C是Cl2，则E是HCl气体，E溶液为盐酸．A和D的焰色反应为黄色，说明A和D中含Na+．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀，为Fe（OH）3沉淀，说明G中含Fe3+，结合F为常见金属单质，推得F为金属Fe．反应（3）为Cl2和Fe反应生成FeCl3，反应（4）为盐酸和Fe反应生成FeCl2和H2，反应（5）为FeCl2和Cl2反应生成FeCl3．B是H2，C是Cl2，D中含Na+，根据电解原理推得反应（1）是电解饱和食盐水，即A溶液为NaCl溶液．反应（1）方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成1molH2转移2mol电子，则生成0.1molH2，转移的电子的物质的量为0.2mol，C与F反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3，
故答案为：0.2mol；2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3；
（2）反应（1）方程式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，
反应（2）方程式为：H2+Cl2?点燃?.?2HCl，
反应（3）方程式为：2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3，
反应（4）方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，
反应（5）方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
上述5个反应中都有化合价的变化，所以都属于氧化还原反应．
故答案为：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质中，不能按

（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
A．a物质：Fe； b物质：FeCl3；c物质：FeCl2
B．a物质：Cl2； b物质：NaClO；c物质：NaCl
C．a物质：Al； b物质：Al（OH）3；c物质：NaAlO2
D．a物质：Cu； b物质：CuSO4；c物质：CuCl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般