1、选择题  科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A.类铅元素原子的最外层电子数为5
B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强
D.它的原子半径比铅小

参考答案：C

本题解析：根据周期表的结构可知，114号元素位于第七周期，第ⅣA，常见化合价是＋2和＋4价。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
[? ]
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是______（用序号填写）
（2）解释你的预期结果的原因______．
为探究?Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

参考答案：I、（1）乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，故答案为：BAC；
（2）乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟，
故答案为：乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟；
II：（1）金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度是越来越难，和水以及酸反应的现象可以根据此来回答，故答案为：实验步骤1234实验现象BDAC（2）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：减小，减弱，金属．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在1~ 18号元素中，用元素符号回答下列问题：
（1）最外层电子数等于次外层电子数的元素___。
（2）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素____。
（3）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素____。
（4）与水反应最剧烈的金属是____。
（5）地壳中含量最高的金属元素是____。
（6）单质氧化性最强的元素是____。

参考答案：（1）Be、Ar?
（2） Li、Si
（3）Li、P
（4）Na
（5）Al
（6）F

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下面是元素周期表的简略框架图．

参考答案：（1）由元素在周期表中的位置可知，a为氢，i为氩，f为镁，h为氯，则氢元素在第一周期、ⅠA族，氩的质子数为
18，其最外层电子数为8，Mg与Cl形成化合物时镁失去最外层2个电子成为金属阳离子，氯原子得到1个电子成为氯离子，氯化镁的电子式为



，故答案为：第一周期、ⅠA族；8；



；?
（2）c为氮，g为磷，同主族元素随原子序数的增大，非金属性减弱，则N元素的非金属性强，可由HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等来说明非金属性N＞P，故答案为：N；HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等；?
（3）d为氧，则cd2转化为cd，即NO2转化为NO，转化的反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，纯碱中常混有其对应的酸式盐为
NaHCO3，其受热容易分解生成碳酸钠，从而达到除杂的目的，其反应为2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般